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KTG, THERMODYNAMICS & EXPANSION

KTG, THERMODYNAMICS & EXPANSION TEST - 09

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When a system changes from one to another state the value of work done :-
जब कोई निकाय एक अवस्था से दूसरी अवस्था में जाता है तो किये गये कार्य का मान :

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A gas for which \gamma = 5/3 is heated at constant pressure. The percentage of total heat given that will be used for external work is :
जब एक आदर्श गैस (\gamma = 5/3) को नियत दाब पर गर्म किया जा रहा है तो इसको दी गई ऊष्मीय ऊर्जा का कितना प्रतिशत बाह्य कार्य करने में प्रयुक्त होगा :

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In question No. 217, if Ud = 88 J, heat absorbed for the path ‘db’ is
प्रश्न 217 में यदि Ud = 88J तो db के लिये अवशोषित ऊष्मा होगी

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In the diagrams (i) to (iv) of variation of volume with changing pressure is shown. A gas is taken along the path ABCDA. The change in internal energy of the gas will be:-
चित्र (i) से (iv) में दाब में परिवर्तन के साथ आयतन परिवर्तन दर्शाया गया है। एक गैस को पथ ABCDA के अनुदिश ले जाया जाता है। गैस की आन्तरिक ऊर्जा में परिवर्तन है
(1)
(2)
(3)
(4)

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In the given figure, the initial and final states of a gas are shown by points i and f. The internal energy of the gas at i is 10J. For the path iaf : dQ = 50 J and dW = 20 J. For the path ibf, if dQ= 36 J the value of dW will be equal to
दिये गये चित्र में, गैस की प्रारम्भिक व अन्तिम स्थितियाँ बिन्दुओं i तथा f से बताई गई है। स्थिति पर गैस की आन्तरिक ऊर्जा 10 J है। iaf के लिए dQ= 50J तथा dW = 20J ibf के लिए यदि dQ= 36 J हो तो dW का मान होगा :

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For an adiabatic expansion of a perfect gas, the value of ΔP/P is equal to:-
एक आदर्श गैस के रूद्धोष्म प्रसार में ΔP / P का मान है :

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The temperature of 5 moles of a gas which was held at constant volume was changed from 1000C to 1200C. The change in internal energy was found to be 80 joules. The total heat capacity of the gas at constant volume will be equal to:-
नियत आयतन वाली 5 मोल गैस का ताप 100°C से 120 °C किया जाता है, तब आन्तरिक ऊर्जा में परिवर्तन 80J पाया जाता है तो नियत आयतन पर गैस की कुल ऊष्मा धारिता होगी। -

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The work by an ideal monoatomic gas along the cyclic path LMNOL is
चक्रिय पथ LMNOL के अनुदिश आदर्श एकपरमाण्विय गैस द्वारा किया गया कार्य होगा :

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The work done by a gas taken through the closed process ABCA is
चित्रानुसार दर्शित चक्रीय प्रक्रम ABCA में एक गैस द्वारा सम्पादित कार्य है.

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In question No. 217, if Ua = 40J, value of Ubwill be
प्रश्न 217 में यदि Ua = 40J तो Ub का मान होगा

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Which of the following graphs correctly represents the variation of β = –(dV/dP)/V with P for an ideal gas at constant temperature?
नियत ताप पर एक आदर्श गैस के लिये β = -(dV/dP)/V का P के साथ परिवर्तन निम्न ग्राफ द्वारा प्रदर्शित होता है?

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In a cyclic process shown on the P – V diagram, the magnitude of the work done is :
दिए गए P - V आरेख पर प्रदर्शित चक्रीय प्रक्रम में किए गए कार्य का परिमाण होगा :

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Monoatomic, diatomic and triatomic gases whose initial volume and pressure are same, are compressed till their volume become half the initial volume.
समान प्रारम्भिक आयतन व दाब की एकपरमाणुक, द्विपरमाणुक व त्रिपरमाणुक गैसों को उनका आयतन आधा होने तक संपीडित किया जाता है।

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A system is taken along the paths A and B as shown. If the amounts of heat given in these processes are QA and QB and change in internal energy are ΔUA and ΔUB respectively then :-
संलग्न चित्र में दो प्रक्रम A तथा B में दर्शाये गये हैं जिनके द्वारा एक ऊष्मागतिक निकाय प्रारम्भिक अवस्था i से अंतिम अवस्था f में पहुँचता है। यदि का QAतथा QB क्रमश: A व B में निकाय को दी गई ऊष्मा की मात्रा तथा ΔU1 व ΔU2 क्रमशः आन्तरिक ऊर्जा में परिवर्तन है तो :

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P-V plots for two gases during adiabatic processes are shown in the figure. Plots 1 and 2 should correspond respectively to
चित्रानुसार रूद्धोष्म प्रक्रम में दो गैसों के लिये P-V आरेख दिखाये गये हैं। वक्र 1 व वक्र 2 क्रमश: किसके लिए होंगें

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For monoatomic gas the relation between pressure of a gas and temperature T is given by P\alpha TC . Then value of C will be : (For adiabatic process)
किसी रूद्धोष्म परिवर्तन में एकपरमाणुक गैस का दाब P एंव ताप T में संबंध PαTC है, C है

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An ideal gas undergoes the process 1→2 as shown in the figure, the heat supplied and work done in the process is ΔQ and ΔW respectively. The ratio ΔQ : ΔW is
एक आदर्श गैस को चित्र में दिखाये गये प्रक्रम 1 →2 से होकर ले जाया जाता है। प्रक्रम में दी गई ऊष्मा तथा किया गया कार्य क्रमश: ΔQ व ΔW है ΔQ: ΔW होगा

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In the following figures, four curves A, B, C, D are shown the curves are :–
निम्न चित्रों में चार वक्र A, B, C D दर्शाये गये हैं ये वक्र हैं : -

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The adiabatic Bulk modulus of a diatomic gas at atmospheric pressure is
वायुमण्डलीय दाब पर द्विपरमाण्विक गैस का रूद्धोष्म आयतन प्रत्यास्थता गुणांक होगा -

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An ideal gas at 270C is compressed adiabatically to 8/27 of its original volume. If \gamma = 5/3, then the rise in temperature is:-
एक आदर्श गैस को 27°C पर रूद्धोष्म रूप से इस प्रकार संपीडित किया जाता है कि उसका आयतन प्रारम्भिक आयतन का 8/27 गुना हो जाता है। यदि \gamma = 5/3 है, होगी :

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