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KTG, THERMODYNAMICS & EXPANSION

KTG, THERMODYNAMICS & EXPANSION TEST - 10

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Equal volumes of a perfect gas are compressed to half of their initial volumes. The first is brought about by isothermal process and the second by adiabatic process then :
आदर्श गैस के समान आयतन वाले दो नमूनो को पृथक-पृथक समतापीय प्रक्रम और रूद्धोष्म प्रक्रम द्वारा उनके प्रारम्भिक आयतन का आधा कर दिया जाता है, तो

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An ideal gas is taken round the cycle ABCA. In the cycle the amount of work done involved is :–
एक आदर्श गैस को चक्रीय प्रक्रम ABCA से गुजारा जाता है चक्र में निहित कार्य होगा

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Specific heat of a gas undergoing adiabatic change is :
रूद्धोष्म परिवर्तन के अन्तर्गत गैस की विशिष्ट उष्मा होगी:

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When an ideal diatomic gas is heated at constant pressure, the fraction of the heat energy supplied which increases the internal energy of the gas is -
जब एक आदर्श द्विपरमाण्वीय गैस को नियत दाब पर गर्म किया जाता है तो उष्मा ऊर्जा का वह भाग (अंश) आन्तरिक उर्जा को बढ़ाने में परिवर्तित होता है।

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The volume of a gas expands by 0.25 m3 at a constant pressure of 103 N/m2 . The work done is equal to
नियत दाब 103N/m2 पर किसी गैस के आयतन में 0.25m3 से प्रसार होता है। किये गये कार्य का मान होगा।

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One mole of an ideal gas at temperature T1 expends according to the law \frac{P}{V^{2}}= a (constant). The work done by the gas till temperature of gas becomes T2 is :
एक मोल आदर्श गैस T1 ताप पर \frac{P}{V^{2}} = a (नियत) के अनुसार प्रसारित होती है। ताप का मान T2 होने तक गैस द्वारा किया गया कार्य होगा :

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An ideal gas undergoes an adiabatic change in volume (V) with pressure (P). Then :-
एक आदर्श गैस में दाब (P) के साथ आयतन (V) में रूद्धोष्म परिवर्तन होता है तब :

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During isothermal, isobaric and adiabatic processes, work done for same change in volume will be maximum for :-
समतापीय, समदाबीय प्रक्रम में समान आयतन परिवर्तन के लिये किस प्रक्रम के लिये किया गये कार्य का मान अधिक होता है :

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The specific heat of a gas at constant pressure is more than that of the same gas at constant volume because :-
किसी गैस की नियत दाब पर विशिष्ट उष्मा उसी गैस के नियत आयतन पर विशिष्ट उष्मा से अधिक होती है क्योकि :

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When a gas is adiabatically compressed then it's temperature increase because :–
रूद्धोष्म प्रक्रम में संपीड़ित करने पर निकाय का ताप बढ़ जाता है क्योंकि :

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A quantity of air (\gamma = 1.4) at 27°C is compressed suddenly, the temperature of the air system will :
वायु (\gamma = 1.4) की कुछ मात्रा को 27°C पर अचानक संपीडित किया जाता है तो वायु का ताप

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The volume of a poly-atomic gas \left ( \gamma =\frac{4}{3} \right ) compressed adiabatically to \frac{1}{8^{th}} of the original volume. If the original pressure of the gas is P0 the new pressure will be :
एक बहुपरमाणविक गैस \left ( \gamma =\frac{4}{3} \right ) का आयतन रूद्धोष्म प्रक्रिया से संपीड़ित कर मूल आयतन का 1/8 गुना कर दिया जाता है। यदि गैस का मूल दाब Po हो तो उसका नया दाब होगा

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Air is filled in a tube of the wheel of a car at 27°C and 2 atm pressure if the tube is suddenly bursts, the final temperature of air will be :–(\gamma = 1.5, 21/3 = 1.251)
एक टायर में वायु 27° C ताप तथा 2 atm दाब पर भरी हुई है यदि टायर अचानक फट जाता है, तो वायु का अन्तिम ताप होगा (वायु के लिए \gamma = 1.5, 21/3 = 1.251):

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The process in which the heat given to a system is completely transformed into work is for ideal gas :–
किसी प्रक्रम में निकाय को दी गई उष्मा पूर्णत: कार्य में परिवर्तित हो जाती है -

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A vessel contains an ideal monoatomic gas which expands at constant pressure, when heat Q is given to it. Then the work done in expansion is :
नियत दाब पर एक पात्र में आदर्श एकपरमाणुक गैस को Q ऊष्मा देने पर यह प्रसारित होती है तो प्रसार में किया गया कार्य है

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Pressure-temperature relationship for an ideal gas undergoing adiabatic change is (\gamma = Cp/Cv)
रूद्धोष्म परिवर्तन में एक आदर्श गैस के दाब व ताप में सम्बन्ध है (\gamma = CP /CV)

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In an adiabatic process the quantity which remains constant is :-
किसी रूद्धोष्म प्रक्रम में जो राशि अचर होती है, वह है:

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One mole of an ideal monoatomic gas is heated at a constant pressure of one atmosphere from 0°C to 100°C. Then the change in the internal energy is
एक मोल आदर्श एकपरमाण्विक गैस को नियत दाब 1 atm पर 0°C से 100°C तक गर्म किया जाता है तो आन्तरिक ऊर्जा में परिवर्तन होगा

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The value of internal energy in an adiabatic process :-
रूद्धोष्म प्रक्रम में आन्तरिक उर्जा का मान

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A gas speciman in one vessel is expended isothermally to double its volume and a simillar specimen in the second vessel is expanded adiabatically the same extent, then :
एक गैस के समान प्रतिदर्श को प्रथम पात्र समतापीय तथा द्वितीय पात्र में रूद्धोष्म रूप से प्रारम्भिक आयतन से दुगने आयतन तक प्रसारित की जाती है, तो -

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