One litre of N/2 HCl solution is heated in a beaker. It was observed that when the volume of the solution was reduce to 600 mL, 3.25 g of HCl in lost, calculate the normality of the new solution
एक बीकर में 1LN/2 HCI विलयन को गर्म किया जाता है। कुछ समय पश्चात् विलयन का आयतन 600mL हो जाता है तथा 3.25g HCI कम हो जाता है। नए विलयन की नॉर्मलता क्या होगी ?

The vapour pressure of two pure liquids (A) and (B) are 100 and 80 torr respectively. The total pressure of the solution obtained by mixing 2 mol of (A) and 3 mol of (B) would be
दो शुद्ध द्रवों (A) तथा (B) के शुद्ध अवस्था में वाष्पदाब क्रमश: 100 और 80 टॉर है। 2 मोल A के तथा 3 मोल B के मिलाने पर प्राप्त मिश्रण का कुल वाष्पदाब है :

0.04 molal aqueous monoprotic acid has depression in freezing point equal to 0.1 K then find vant Hoff factor for acid :-
0.04 मोलल जलीय एकल क्षारीय अम्ल के हिमांक में अवनमन 0.1 K के बराबर हो तो वान्ट हॉफ कारक (1) का मान ज्ञात किजिये

Mole fraction of A vapours above solution in mixture of A and B ( = 0.4) will be :- ( = 100mm, = 200mm)
A तथा B के विलयन में विलयन के ऊपर वाष्प में A का मोल प्रभाज होगा (X_A = 0.4, = 100mm, = 200mm है)

Which of the following is dependent on temperature?
निम्न में से कौन ताप पर निर्भर है ?

For 1% H₂SO₄ solution find it's normality (approx)
1%H₂SO₄ के लिये नार्मलता ज्ञात कीजिये (लगभग) ?

A mixture of liquid showing positive deviation in Raoult's law is :-
राउल्ट के नियम से धनात्मक विचलन दशनि वाला द्रवों का मिश्रण है :

5g of an unknown solute is dissolved in 295 g solvent. If molarity and density of solution are 0.05 M and 1.5 g cc^–1 respectively. The molecular weight of unknown solute is :-
एक अज्ञात विलेय के 5 ग्राम को 295 ग्राम विलायक में घोला गया। यदि विलयन की मोलरता तथा घनत्व क्रमश: 0.05 M तथा 1.5g/cc^–1 है।

Which of the following solutions has the highest normality :-
निम्न में से किस विलयन की नॉर्मलता सबसे अधिक है :

The mole fraction of the solute in one molal aqueous solution is :-
एक मोलल जलीय विलयन में विलेय का मोल-प्रभाज है:

An aqueous solution of glucose is 10% in strength. The volume in which 2 g mole of it is dissolved will be :-
एक ग्लूकोज का जलीय विलयन 10% सामर्थ्य में है। आयतन जिसमें इसका 2 ग्राम मोल घुला होगा

The molality of a solution containing 3g CH₃COOH in 50 g benzene is :-
50g बैजीन 3g CH₃COOH वाले विलयन की मोललता क्या होगी?

45 g non volatile solute A is dissolved in 600 g of water if depression in freezing point is 2.2 K. Then what will be molar mass of solute :-
अवाष्पशील विलेय A के 45g को 600g पानी में घोला जाता है तो हिमांक में अवनमन 2.2 K होता है। विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या है

The vapour pressure of two liquids ‘P’ and ‘Q’ are 80 and 60 torr, respectively. The total vapour pressure of solution obtained by mixing 3 mole of P and 2 mol of Q would be :-
दो द्रवों 'P' तथा 'Q' के वाष्प दाब क्रमश: 80 औ 60 torr है P के 3 मोल तथा Q के 2 मोल मिलाने पर प्राप्त विलयन का कुल वाष्प दाब होगा

1 g of a protein polymer having molar mass 16 × 10⁴ is present in 800 mL solution at 300K then osmotic pressure (in pascal) is [R = 8.314 J mol^–1 K^–1]:-
1 ग्राम प्रोटीन बहुलक का मोलर द्रव्यमान 16x10⁴ है, 300 K ताप पर 800ml विलयन में उपस्थित है तो परासरण दाब (पास्कल में) है [R - 8.314Jmol^-1 K^-1] :

The molality of a urea solution in which 0.0100g of urea. [(NH₂)₂CO] is added to 0.3000 dm³ of water at STP is :-
एस.टी. पी. पर, 0.3000dm³ जल में यूरिया, [(NH₂)₂CO] का 0.0100g घोलने पर प्राप्त विलयन की मोललता होगी:

The depression in freezing point of water containing ethylene glycol is 7.4°C. Calculate the mass of ethylene glycol added in 500 g water. (K_f = 1.86 K kg mol^–1).
इथाईलीन ग्लायकॉल वाले जल का हिमांक में अवनमन 7.4°C है। 500g जल में मिलाये जाने वाले इथाईलीन ग्लायकॉल का द्रव्यमान ज्ञात करो ? (K_f= 1.86 K kg mol^-1)

An ideal solution was obtained by mixing methanol and ethanol. If the partial vapour pressure of methanol and ethanol are 2.619 K Pa and 4.556 K Pa respectively, the composition of vapour (in terms of mole fraction) will be -
एक आदर्श विलयन मेथेनॉल और एथेनॉल को मिलाकर प्राप्त किया गया। यदि मेथेनॉल और एथेनॉल के आंशिक वाष्पदाब क्रमश: 2.619K Pa और 4.556K Pa हैं। संघट्टन (composition) होगा (मोल प्रभाज के पदों में)

What will be density (in g mL^–1) of 3.60 molar sulphuric acid having 29% by mass. (Molar mass = 98 g mol^–1)
3.60M सल्फ्यूरिक एसिड विलयन, जो मात्रा की दृष्टि से 29% H₂SO₄ है ( g mL^-1 में) होगा (मोलर द्रव्यमान H₂SO₄ = 98gmol^-1)

A gaseous mixture was prepared by taking equal mole of CO and N₂. If the total pressure of the mixture was found 1 atmosphere, the partial pressure of the nitrogen (N₂) in the mixture is :
CO तथा N₂ के बराबर मोल लेकर एक गैसीय मिश्रण तैयार किया जाता है। यदि मिश्रण का कुल दाब 1 atm एक पाया गया तो मिश्रण में नाइट्रोजन (N₂) का आंशिक दाब है: