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Created on By aajkatopper



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Which of the following is dependent on temperature?
निम्न में से कौन ताप पर निर्भर है ?

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For 1% H2SO4 solution find it's normality (approx)
1%H2SO4 के लिये नार्मलता ज्ञात कीजिये (लगभग) ?

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A gaseous mixture was prepared by taking equal mole of CO and N2. If the total pressure of the mixture was found 1 atmosphere, the partial pressure of the nitrogen (N2) in the mixture is :
CO तथा N2 के बराबर मोल लेकर एक गैसीय मिश्रण तैयार किया जाता है। यदि मिश्रण का कुल दाब 1 atm एक पाया गया तो मिश्रण में नाइट्रोजन (N2) का आंशिक दाब है:

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The mole fraction of the solute in one molal aqueous solution is :-
एक मोलल जलीय विलयन में विलेय का मोल-प्रभाज है:

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An ideal solution was obtained by mixing methanol and ethanol. If the partial vapour pressure of methanol and ethanol are 2.619 K Pa and 4.556 K Pa respectively, the composition of vapour (in terms of mole fraction) will be -
एक आदर्श विलयन मेथेनॉल और एथेनॉल को मिलाकर प्राप्त किया गया। यदि मेथेनॉल और एथेनॉल के आंशिक वाष्पदाब क्रमश: 2.619K Pa और 4.556K Pa हैं। संघट्टन (composition) होगा (मोल प्रभाज के पदों में)

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The molality of a urea solution in which 0.0100g of urea. [(NH2)2CO] is added to 0.3000 dm3 of water at STP is :-
एस.टी. पी. पर, 0.3000dm3 जल में यूरिया, [(NH2)2CO] का 0.0100g घोलने पर प्राप्त विलयन की मोललता होगी:

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0.04 molal aqueous monoprotic acid has depression in freezing point equal to 0.1 K then find vant Hoff factor for acid :-
0.04 मोलल जलीय एकल क्षारीय अम्ल के हिमांक में अवनमन 0.1 K के बराबर हो तो वान्ट हॉफ कारक (1) का मान ज्ञात किजिये

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An aqueous solution of glucose is 10% in strength. The volume in which 2 g mole of it is dissolved will be :-
एक ग्लूकोज का जलीय विलयन 10% सामर्थ्य में है। आयतन जिसमें इसका 2 ग्राम मोल घुला होगा

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The molality of a solution containing 3g CH3COOH in 50 g benzene is :-
50g बैजीन 3g CH3COOH वाले विलयन की मोललता क्या होगी?

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45 g non volatile solute A is dissolved in 600 g of water if depression in freezing point is 2.2 K. Then what will be molar mass of solute :-
अवाष्पशील विलेय A के 45g को 600g पानी में घोला जाता है तो हिमांक में अवनमन 2.2 K होता है। विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या है

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Which of the following solutions has the highest normality :-
निम्न में से किस विलयन की नॉर्मलता सबसे अधिक है :

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What will be density (in g mL–1) of 3.60 molar sulphuric acid having 29% by mass. (Molar mass = 98 g mol–1)
3.60M सल्फ्यूरिक एसिड विलयन, जो मात्रा की दृष्टि से 29% H2SO4 है ( g mL-1 में) होगा (मोलर द्रव्यमान H2SO4 = 98gmol-1)

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The vapour pressure of two pure liquids (A) and (B) are 100 and 80 torr respectively. The total pressure of the solution obtained by mixing 2 mol of (A) and 3 mol of (B) would be
दो शुद्ध द्रवों (A) तथा (B) के शुद्ध अवस्था में वाष्पदाब क्रमश: 100 और 80 टॉर है। 2 मोल A के तथा 3 मोल B के मिलाने पर प्राप्त मिश्रण का कुल वाष्पदाब है :

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The vapour pressure of two liquids ‘P’ and ‘Q’ are 80 and 60 torr, respectively. The total vapour pressure of solution obtained by mixing 3 mole of P and 2 mol of Q would be :-
दो द्रवों 'P' तथा 'Q' के वाष्प दाब क्रमश: 80 औ 60 torr है P के 3 मोल तथा Q के 2 मोल मिलाने पर प्राप्त विलयन का कुल वाष्प दाब होगा

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1 g of a protein polymer having molar mass 16 × 104 is present in 800 mL solution at 300K then osmotic pressure (in pascal) is [R = 8.314 J mol–1 K–1]:-
1 ग्राम प्रोटीन बहुलक का मोलर द्रव्यमान 16x104 है, 300 K ताप पर 800ml विलयन में उपस्थित है तो परासरण दाब (पास्कल में) है [R - 8.314Jmol-1 K-1] :

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5g of an unknown solute is dissolved in 295 g solvent. If molarity and density of solution are 0.05 M and 1.5 g cc–1 respectively. The molecular weight of unknown solute is :-
एक अज्ञात विलेय के 5 ग्राम को 295 ग्राम विलायक में घोला गया। यदि विलयन की मोलरता तथा घनत्व क्रमश: 0.05 M तथा 1.5g/cc–1 है।

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A mixture of liquid showing positive deviation in Raoult's law is :-
राउल्ट के नियम से धनात्मक विचलन दशनि वाला द्रवों का मिश्रण है :

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Mole fraction of A vapours above solution in mixture of A and B ( = 0.4) will be :- (P_{A}^{O} = 100mm, P_{B}^{O} = 200mm)
A तथा B के विलयन में विलयन के ऊपर वाष्प में A का मोल प्रभाज होगा (XA = 0.4, P_{A}^{O} = 100mm, P_{B}^{O} = 200mm है)

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The depression in freezing point of water containing ethylene glycol is 7.4°C. Calculate the mass of ethylene glycol added in 500 g water. (Kf = 1.86 K kg mol–1).
इथाईलीन ग्लायकॉल वाले जल का हिमांक में अवनमन 7.4°C है। 500g जल में मिलाये जाने वाले इथाईलीन ग्लायकॉल का द्रव्यमान ज्ञात करो ? (Kf= 1.86 K kg mol-1)

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One litre of N/2 HCl solution is heated in a beaker. It was observed that when the volume of the solution was reduce to 600 mL, 3.25 g of HCl in lost, calculate the normality of the new solution
एक बीकर में 1LN/2 HCI विलयन को गर्म किया जाता है। कुछ समय पश्चात् विलयन का आयतन 600mL हो जाता है तथा 3.25g HCI कम हो जाता है। नए विलयन की नॉर्मलता क्या होगी ?

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