For an ideal solution of A and B which statement is incorrect :-
A एवं B आदर्श विलयन के लिए कौनसा कथन सही नहीं है

The molecular weight of benzoic acid in benzene as determined by depression in freezing point method corresponds to :
बेन्जोइक अम्ल का अणुभार बेन्जीन में हिमांक अवनमन विधि के द्वारा ज्ञात किया जाता है यह बराबर है

A 0.0020 m aqueous solution of an ionic compound [Co(NH₃)₅(NO₂)]Cl freezes at – 0.00732°C. Number of moles of ions which 1mol of ionic compound produces on being dissolved in water will be (Kf = 1.86°C m–1) :-
एक आयनिक यौगिक [Co(NH₃)₅(NO₂)]CI का एक 0.0020-m जलीय विलयन 0.00732°C पर जमता है। आयनों के मोलों की संख्या, जो 1 मोल आयनिक यौगिक पानी में घुलाने पर पैदा करेगा, होगी, (K) = 1.86°C/m) :

When mercuric Iodide is added to the aqueous solution of potassium iodide ?
जब मक्युरिक आयोडाइड को पौटेशियम आयोडाइड के जलीय विलयन में मिलाया जाता है तो

The freezing point of equimolal aqueous solution will be highest for :
समान मोललता वाले जलीय विलयनों में से किसका हिमांक उच्चतम होगा

The following aqueous solution in the correct order of decreasing freezing point is -
निम्न जलीय विलयन हिमांक के सही घटते हुए क्रम में है

The freezing point of 1% aqueous solution of calcium nitrate will be :
कैल्शियम 1% जलीय विलयन का हिमांक होगा

1.00g of a non-electrolyte solute (molar mass 250g mol^–1) was dissolved in 51.2g of benzene. If the freezing point depression constant, Kf of benzene is 5.12 K kg mol^–1, the freezing point of benzene will be lowered by :
एक विद्युत-अनपघट्य विलेय (मोलर द्रव्यमान 250g mol^-1 ) का 1.00g बेन्ज़ीन के 51.2g में घुलाया गया। यदि बेन्ज़ीन का हिमांक अवनमन स्थिरांक, K, 5.12Kkg mol^-1 है बेन्ज़ीन के हिमांक में जितने से गिरावट आएगी, वह होगी

Which solution will have least vapour pressure :
किस विलयन का निम्नंतम वाष्प दाब होगा

The freezing point depression constant for water is –1.86°C m–1. If 5 g Na₂SO₄ is dissolved in 45.0 g H₂O, the freezing point is changed by –3.82°C. Calculate the van't Hoff factor for Na₂SO₄
जल का हिमांक अवनमन स्थिरांक -1.86°Cm 1 है। 5.00g Na₂SO₄ को 45.0g H₂0 में घोला जाता है, तो हिमांक - 3.82°C से परिवर्तित हो जाता है। Na₂SO₄ के लिये वॉन्ट हॉफ गुणांक की गणना कीजिये :

Which of the following solutions will have highest boiling point ?
निम्न में से किस विलयन का उच्चतम क्वथनांक होगा

0.5 molal aqueous solution of a weak acid (HX) is 20% ionised. If K_f for water is1.86 K kg mol^–1, the lowering in freezing point of the solution is :
0.5 मोलल जलीय विलयन में एक दुर्बल अम्ल (HX) 20% आयनीकृत होता है। यदि जल के लिये K_f का मान 1.86Kkg mol^-1 हो, तो उस विलयन का हिमांक अवनमन लगभग है :

A solution of sucrose (molar mass = 342 g mol^-1) has been prepared by dissolving 68.5 g of sucrose in 1000 g of water. The freezing point of the solution obtained will be :- (K_f for water = 1.86 K kg mol^–1)
सुक्रोस का 68.5g जल के 1000g में घोलकर सुक्रोस (मोलर द्रव्यमान = 342 g mol^-1 ) का विलयन बनाया गया है। प्राप्त विलयन का हिमांक होगा (K_f जल = 1.86K kg mol^-1)

Which one has same van't Hoff factor i as that of Hg₂Cl₂ :-
निम्न में से किसका वान्ट हॉफ गुणांक (i) Hg₂CL₂ के समान है।

A solution of acetone in ethanol
एथेनॉल में एसिटोन का विलयन

Which has maximum freezing point :
किसका अधिकतम हिमांक है

An aqueous solution is 1.00 molal in KI. Which change will cause the vapour pressure of the solution of increase ?
एक जलीय विलयन KI में 1.00 मोलल है। निम्न में से कौनसा परिवर्तन विलयन के वाष्प दाब में वृद्धि करेगा ?

A 5% solution (by mass) of cane sugar in water has freezing point of 271 K and freezing point of pure water is 273·15K. The freezing point of a 5% solution (by mass) of glucose in water is –
इक्षु शर्करा के जल में 5% विलयन (भार से) का हिमांक 271 K तथा शुद्ध जल का हिमांक 273.15K है। ग्लूकोस के 5% विलयन (भार से) का हिमांक है

During osmosis, flow of water through a semipermeable membrane is :
परासरण के दौरान अर्धपारगम्य झिल्ली में से जल का प्रवाह होता है :

0.1 M solution of K₂SO₄ is dissolved to the extent of 90%. What would be its osmotic pressure at 27°C :-
K₂SO₄ के 0.1M विलयन को 90% तक घोला गया इसका 27°C पर परासरण दाब होगा ?