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Created on By aajkatopper



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The following aqueous solution in the correct order of decreasing freezing point is -
निम्न जलीय विलयन हिमांक के सही घटते हुए क्रम में है

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A solution of acetone in ethanol
एथेनॉल में एसिटोन का विलयन

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Which solution will have least vapour pressure :
किस विलयन का निम्नंतम वाष्प दाब होगा

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0.5 molal aqueous solution of a weak acid (HX) is 20% ionised. If Kf for water is1.86 K kg mol–1, the lowering in freezing point of the solution is :
0.5 मोलल जलीय विलयन में एक दुर्बल अम्ल (HX) 20% आयनीकृत होता है। यदि जल के लिये Kf का मान 1.86Kkg mol-1 हो, तो उस विलयन का हिमांक अवनमन लगभग है :

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A 5% solution (by mass) of cane sugar in water has freezing point of 271 K and freezing point of pure water is 273·15K. The freezing point of a 5% solution (by mass) of glucose in water is –
इक्षु शर्करा के जल में 5% विलयन (भार से) का हिमांक 271 K तथा शुद्ध जल का हिमांक 273.15K है। ग्लूकोस के 5% विलयन (भार से) का हिमांक है

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A solution of sucrose (molar mass = 342 g mol-1) has been prepared by dissolving 68.5 g of sucrose in 1000 g of water. The freezing point of the solution obtained will be :- (Kf for water = 1.86 K kg mol–1)
सुक्रोस का 68.5g जल के 1000g में घोलकर सुक्रोस (मोलर द्रव्यमान = 342 g mol-1 ) का विलयन बनाया गया है। प्राप्त विलयन का हिमांक होगा (Kf जल = 1.86K kg mol-1)

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An aqueous solution is 1.00 molal in KI. Which change will cause the vapour pressure of the solution of increase ?
एक जलीय विलयन KI में 1.00 मोलल है। निम्न में से कौनसा परिवर्तन विलयन के वाष्प दाब में वृद्धि करेगा ?

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The freezing point of 1% aqueous solution of calcium nitrate will be :
कैल्शियम 1% जलीय विलयन का हिमांक होगा

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A 0.0020 m aqueous solution of an ionic compound [Co(NH3)5(NO2)]Cl freezes at – 0.00732°C. Number of moles of ions which 1mol of ionic compound produces on being dissolved in water will be (Kf = 1.86°C m–1) :-
एक आयनिक यौगिक [Co(NH3)5(NO2)]CI का एक 0.0020-m जलीय विलयन 0.00732°C पर जमता है। आयनों के मोलों की संख्या, जो 1 मोल आयनिक यौगिक पानी में घुलाने पर पैदा करेगा, होगी, (K) = 1.86°C/m) :

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The molecular weight of benzoic acid in benzene as determined by depression in freezing point method corresponds to :
बेन्जोइक अम्ल का अणुभार बेन्जीन में हिमांक अवनमन विधि के द्वारा ज्ञात किया जाता है यह बराबर है

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Which one has same van't Hoff factor i as that of Hg2Cl2 :-
निम्न में से किसका वान्ट हॉफ गुणांक (i) Hg2CL2 के समान है।

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0.1 M solution of K2SO4 is dissolved to the extent of 90%. What would be its osmotic pressure at 27°C :-
K2SO4 के 0.1M विलयन को 90% तक घोला गया इसका 27°C पर परासरण दाब होगा ?

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Which of the following solutions will have highest boiling point ?
निम्न में से किस विलयन का उच्चतम क्वथनांक होगा

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When mercuric Iodide is added to the aqueous solution of potassium iodide ?
जब मक्युरिक आयोडाइड को पौटेशियम आयोडाइड के जलीय विलयन में मिलाया जाता है तो

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For an ideal solution of A and B which statement is incorrect :-
A एवं B आदर्श विलयन के लिए कौनसा कथन सही नहीं है

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During osmosis, flow of water through a semipermeable membrane is :
परासरण के दौरान अर्धपारगम्य झिल्ली में से जल का प्रवाह होता है :

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The freezing point of equimolal aqueous solution will be highest for :
समान मोललता वाले जलीय विलयनों में से किसका हिमांक उच्चतम होगा

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Which has maximum freezing point :
किसका अधिकतम हिमांक है

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1.00g of a non-electrolyte solute (molar mass 250g mol–1) was dissolved in 51.2g of benzene. If the freezing point depression constant, Kf of benzene is 5.12 K kg mol–1, the freezing point of benzene will be lowered by :
एक विद्युत-अनपघट्य विलेय (मोलर द्रव्यमान 250g mol-1 ) का 1.00g बेन्ज़ीन के 51.2g में घुलाया गया। यदि बेन्ज़ीन का हिमांक अवनमन स्थिरांक, K, 5.12Kkg mol-1 है बेन्ज़ीन के हिमांक में जितने से गिरावट आएगी, वह होगी

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The freezing point depression constant for water is –1.86°C m–1. If 5 g Na2SO4 is dissolved in 45.0 g H2O, the freezing point is changed by –3.82°C. Calculate the van't Hoff factor for Na2SO4
जल का हिमांक अवनमन स्थिरांक -1.86°Cm 1 है। 5.00g Na2SO4 को 45.0g H20 में घोला जाता है, तो हिमांक - 3.82°C से परिवर्तित हो जाता है। Na2SO4 के लिये वॉन्ट हॉफ गुणांक की गणना कीजिये :

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