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Created on By aajkatopper



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The freezing point of 1 molal NaCl solution assuming NaCl to be 100% dissociated in water is: (Kf = 1.86 K Molality–1)
NaCl का पानी में 100% वियोजन मानकर 1 मोलल NaCl विलयन का हिमांक है: (Kf = 1.86K मोललता- 1 )

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The molal elevation constant of water is 0.52K molality–1. The boi ling point of 1.0 molal aqueous KCl solution (assuming complete dissociation of KCl), should be :
पानी का मोलल उन्नयन स्थिरांक 0.52 K मोललता-1 है। 1.0 मोलल KCI जलीय विलयन (माना KCI पूर्ण वियोजन होता है), का क्वथनांक होगा :

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A 5.8% (wt./vol.) NaCl solution will exert an osmotic pressure closest to which one of the following :
एक 5.8% (wt. / vol.) NaCl विलयन का परासरण दाब किसके समान है।

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The following solutions have equal concentrations. Which one will show minimum osmotic pressure?
निम्न विलयनों की समान सान्द्रता है। कौनसे विलयन का सबसे कम परासरण दाब होगा

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Which one of the following solutions will have highest osmotic pressure ? (Assume that all the salts are equally dissociated)
निम्न विलयनों में किसका सबसे अधिक परासरण दाब होगा? (माना कि सभी लवण समान रूप से वियोजित होते हैं)

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If α is the degree of dissociation of K4[Fe(CN)6], then abnormal mass of complex in the solution will be :-
यदि K4[Fe(CN)6J के वियोजन की मात्रा α है यौगिक का विलयन में असामान्य द्रव्यमान होगा।

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The molal elevation constant of water is 0.51. The boiling point of 0.1 molal aqueous NaCl solution is nearly :
पानी का मोलल उन्नयन स्थिरांक 0.51 है 0.1 मोलल जलीय NaCl विलयन का क्वथनांक लगभग है:

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Phenol associates in benzene as C6H5OH \rightleftharpoons \frac{1}{2} (C6H5OH)2 If degree of association of phenol is 40%. van't Hoff factor i is :-
फीनॉल बेन्जीन में C6H5OH \rightleftharpoons \frac{1}{2} (C6H5OH)2 की भांति संगुणित होता है। यदि फीनॉल के संगुणन की मात्रा 40% तो वॉन्टहॉफ गुणांक i है।

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The correct relationship between the boiling points of very dilute solutions of AlCl3(T1) and CaCl2(T2), having the same molar concentration is :
समान मोलरता वाले AICI3(T1) तथा CaCl2(T2) के अति तनु विलयन के क्वथनांकों का सही संबन्ध है (T1 तथा T2 क्रमश: इनके क्वथनांक है)

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0.585% NaCl solution at 27°C has osmotic pressure.
0.585% NaCl विलयन का 27°C ताप पर परासरण दाब है:

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The vant Hoff factor (i) for a dilute aqueous solution of Glucose is :
ग्लूकोस के तनु विलयन के लिए वाण्ट हॉफ गुणांक (i) है

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Which one of the following pairs of solutions will be expected to be isotonic under the same temperature ?
समान ताप पर कौनसे विलयन युग्म समपरासरी विलयन होंगे

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The osmotic pressure of equimolor solutions of BaCl2, NaCl, and glucose will be in the order :
समान मोलरता वाले विलयनों BaCl2, NaCl और ग्लूकोज के परासरण दाब का क्रम होगा

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The ratio of the value of any colligative property for KCl solution to that for sugar solution is nearly ......................... time :
KCI विलयन का कोई भी अणुसंख्य गुण शर्करा विलयन से लगभग ............ गुना होता है

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The lowering of vapour pressure of 0.1M aqueous solutions of NaCl, CuSO4 and K2SO4 are :
NaCl, CuSO4 और K2SO4 के 0.1M जलीय विलयन के वाष्प दाब में कमी, होगी

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Which is the correct relation between osmotic pressure of 0.1M NaCl solution and 0.1M Na2SO4 solution ?
0.1M NaCl विलयन तथा 0.1M Na2SO4 विलयन के परासरण दाब का सही सम्बन्ध है

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Solute A is ternary electrolyte and solute B is non-electrolyte. If 0.1 M solution of solute B produces an osmotic pressure of 2P, then 0.05M solution of A at the same temperature will produce an osmotic pressure equal to :
विलेय A तृतीयक विद्युत अपघट्य (ternary electrolyte) तथा विलेय B विद्युत अनअपघट्य है। यदि विलेय B का 0.1 M विलयन परासरण दाब 2P उत्पन्न करता है, तो विलेय A का 0.05 M विलयन समान ताप पर परासरण दाब उत्पन्न करेगा

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A 0.004M solution of Na2SO4 is isotonic with a 0.010M solution of glucose at the 25°C temperature. The apparent degree of dissociation of Na2SO4 is
25°C पर एक 0.004M Na2SO4 का विलयन, एक 0.010M ग्लूकोज विलयन के साथ समपरासरी है। Na2SO4 की वियोजन की मात्रा है

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The substance A when dissolved in solvent B shows the molecular mass corresponding to A3. The vant Hoff's factor will be -
जब पदार्थ A को विलायक B में घोला जाता है तो यह A3 के संगत अणुभार दर्शाता है। वान्ट हॉफ गुणांक होगा

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Which of the following 0.1 M aqueous solutions will have the lowest freezing point :
निम्न में से कौनसे 0.1M जलीय विलयन का हिमांक निम्नतम है

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