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Created on By aajkatopper



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What would be the freezing point of aqueous solution containing 18 g of C6H12O6 in 1000 g of water ? (Kf = 1.86 K molality–1)
एक जलीय विलयन का हिमांक क्या होगा जिसमें 18g C6H12O6  1000g पानी में विलेय है, (Kf = 1.86K मोललता-1)

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If a thin slice of sugar beet is placed in concentrated solution of NaCl then
यदि शकरकन्दी (Sugar beet) की पतली परत को NaCl के सान्द्र विलयन में रख दिया जाए तो क्या होगा ?

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The vapour pressure of pure A is 10 torr and at the same temperature when 1 g of B is dissolved in 20 gm of A, its vapour pressure is reduced to 9.0 torr. If the molecular mass of A is 200 amu, then the molecular mass of B is :
शुद्ध A का वाष्प दाब 10 टॉर है 1g B को 20gm A में घोला जाता है, तो इसका वाष्प दाब घटकर 9.0 टॉर हो जाता है। यदि A का अणुभार 200 amu है B का अणु भार है

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The relative lowering of vapour pressure is equal to the mole fraction of the nonvolatile solute, This statement was given by :
वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन अवाष्पशील विलेय के मोल प्रभाज के बराबर होते हैं यह कथन किसके द्वारा दिया गया था

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Elevation in boiling point was 0.52 °C when 6 g of a compound x was dissolved in 100 g of water. Molecular weight of x is :(K = 5.2 K mol–1 100 g H2O)
जब एक यौगिक x का 6g, 100g पानी में घोला गया तो क्वथनांक में उन्नयन 0.52 °C था। x का अणुभार है : (K = 5.2K mol–1, 100g H2O)

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The vapour pressure of water at room temperature is 23.8 mm of Hg. The vapour pressure of an aqueous solution of sucrose with mole fraction 0.1 is equal to :
कमरे के ताप पर पानी का वाष्प दाब 23.8mm of Hg है सुक्रोस के जलीय विलयन जिसका मोल प्रभाज 0.1 है, वाष्प दाब होगा -

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The vapour pressure of a dilute aqueous solution of Glucose is 750 mm of mercury at 373 K. The mole fraction of solute is :
373K पर ग्लूकोस के जलीय विलयन का वाष्पदाब 750 mm of Hg है।

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A solution of 1.25 g of a non-electrolyte in 20 g of water freezes at 271.94 K. If Kf = 1.86K molality–1 then the molecular wt. of the solute is :
1.25g विद्युत अनअपघट्य का 20g पानी में विलयन g 271.94 K पर जमता है। यदि Kf = 1.86K मोललता तो विलेय का अणुभार है

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In the depression of freezing point experiment, it is found that :-
हिमांक अवनमन प्रयोग में यह पाया गया है कि है

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The vapour pressure of a solution having solid as solute and liquid as solvent is :
एक विलयन का वाष्पदाब जिसमें विलेय ठोस तथा विलायक द्रव हो :

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Pure benzene freezes at 5.45 °C at a certain place but a 0.374 m solution of tetrachloroethane in benzene freezes at 3.55 °C. The Kf for benzene is-
एक निश्चित स्थान पर शुद्ध बेन्जीन 5.45 °C पर जमती है लेकिन टेट्रक्लारो एथेन का बेन्जीन में 0.374m विलयन 3.55 °C पर जमता है। बेन्जीन के लिए Kf है

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Camphor is used as solvent to determine the molecular weight of nonvolatile solute by Rast method because for camphor -
अवाष्पशील विलेय का अणुभार रास्ट की विधि द्वारा ज्ञात करने में कपूर को विलायक की तरह प्रयोग करते हैं क्योंकि कपूर के लिए

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One mol of non volatile solute is dissolved in two mol of water. The vapour pressure of the solution relative to that of water is
1 मोल अवाष्पशील विलेय 2 मोल पानी में घुला हुआ है। विलयन का वाष्प दाब पानी के सापेक्ष है

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In osmosis phenomenon net flow of :
परासरण में परिणामी प्रवाह होता है

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An aqueous solution freezes at – 0.186 °C (Kf = 1.86 K kg mol–1 ; Kb = 0.512 K kg mol–1). What is the elevation in boiling point ?
एक जलीय विलयन 0.186 °C पर जमता है। (Kf = 1.86Kkg mol-1; Kb = 0.512Kkg mol-1). क्वथनांक में उन्नयन क्या है ?

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Which one of the following is the incorrect form of Raoult's law
निम्न में से कौनसा राउल्ट नियम का सही रूप नहीं है

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The molal elevation constant is the ratio of the elevation in B.P. to :
मोलल उन्नयन स्थिरांक, क्वथनांक में उन्नयन तथा............ का अनुपात होता है

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If P0 and PS are the vapour pressure of solvent and its solution respectively. N1 and N2 are the mole fraction of solvent and solute respectively then :
यदि Po तथा Ps क्रमश: विलायक तथा उसके विलयन के वाष्प दाब है। N1 और N2 क्रमश: विलायक और विलेय के मोल प्रभाज है तो

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If Raoult's law is obeyed, the vapour pressure of the solvent in a solution is directly proportional to :
यदि राउल्ट के नियम की पालना होती है, तो विलयन में विलायक का वाष्प दाब सीधे समानुपाती होता है -

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The boiling point of C6H6, CH3OH, C6H5NH2 and C6H5NO2 are 80°C, 65°C, 184°C and 2120C respectively. Which will show highest vapour pressure at room temperature :
C6H6, CH3OH, C6H5NH2 और C6H5NO2 के क्वथनांक क्रमश: 80°C, 65°C, 184°C तथा 212°C है, ताप पर अधिकतम वाष्प दाब दिखाएगा

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