The number of moles of carbon dioxide which contain 8 g of oxygen is –
कार्बन डाइ ऑक्साइड के मोलों की संख्या जिसमें 8 ग्राम ऑक्सीजन है

2.76 g of silver carbonate on being strongly heated yields a residue weighing –Ag₂CO₃ → 2Ag + CO₂ + ½ O ₂
2.76 ग्राम सिल्वर कार्बोनेट को बहुत तीव्र गर्म करने पर प्राप्त अवशेष का भार है Ag₂CO₃ → 2Ag + CO₂ + ½ O ₂

If 224 mL of a triatomic gas has a mass of 1g at 273 K and 1 atm pressure, then the mass of one atom is –
यदि एक त्रिपरमाण्विय गैस के 224 mL का 273 K और 1 atm दाब पर द्रव्यमान 1g है

CaCO₃ is 90% pure. Volume of CO₂ collected at STP when 10 g of CaCO₃ is decomposed is -
CaCO₃, 90% शुद्ध है। जब 10 ग्राम CaCO₃ को घट किया जाता है तो CO₂ का एकत्रित आयतन होगा

The minimum quantity in grams of H2S needed to precipitate 63.5 g of Cu2+ will be nearly :Cu⁺² + H₂S → CuS + H₂
Cu2+ के 63.5g को अवक्षेपित करने के लिए कम से कम लगभग कितने ग्राम H2S की आश्यकता होगी Cu⁺² + H₂S → CuS + H₂

50 g CaCO₃ will react with ...... g of 20% HCl by weight .
50 ग्राम CaCO₃ भार के अनुसार 20% HCI के............... ग्राम से क्रिया करता है।

Number of HCl molecules present in 10 mL of 0.1 M solution is :
0.1M HCI विलयन के 10mL में उपस्थित HCI अणुओं की संख्या है

22.4 L of water vapour at NTP, When condensed to water occupies an approximate volume of -
NTP पर 22.4 लीटर पानी की वाष्प जब संघनित होकर पानी बनाती है, तो पानी का लगभग कितना आयतन प्राप्त होता है

The volume of gas at NTP produced by 100 g of CaC2 with water is :- CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂
100g CaC, की पानी के साथ क्रिया द्वारा NTP पर प्राप्त गैस का आयतन होगा: CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂

The maximum number of molecules are present in
अधिकतम अणुओं संख्या पायी जाती है :

A gas mixture of 3 L of propane and butane on complete combustion at 25°C produces 10 L of CO₂. Initial composition of the propane & butane in the gas mixture is –
प्रोपेन और ब्यूटेन गैस के मिश्रण का 3 लीटर 25°C पर पूर्ण दहन से 10 लीटर CO₂ उत्पन्न करता है। प्रारम्भ में मिश्रण में प्रोपेन व ब्यूटेन का संघठन है

Rearrange the following (I to IV) in the order of increasing masses and choose the correct answer. (Atomic masses : N = 14, O = 16, Cu = 63)
निम्न (I से IV) को भार के बढ़ते हुए क्रम में जमाइए और सही उत्तर चुनिए। (परमाणु भार N = 14 , O = 16 , Cu=63)
I 1 molecule of oxygen
1 अणु ऑक्सीजन का
II 1 atom of Nitrogen
1 परमाणु नाइट्रोजन का
III 1 × 10^-10 × (g molecular weight of oxygen)
1 × 10^-10x (ऑक्सीजन का ग्राम अणुभार)
IV 1 × 10^-10 × (g atomic weight of copper)
1 x 10^-10 x (कॉपर का ग्राम अणुभार)

Two oxides of a metal contains 50% and 40% of the metal respectively. The formula of the first oxide is MO.Then the formula of the second oxide is
एक धातु के दो ऑक्साइडों में क्रमश: 50% व 40% धातु है यदि प्रथम आक्साइड का सूत्र MO हो तो दूसरे आक्साइड का सूत्र होगा -

1.12 mL of a gas is produced at STP by the action of 4.12 mg of alcohol ROH with methyl magnesium iodide. The molecular mass of alcohol is – R – OH + CH₃MgI → CH₄ + Mg(OR)I
4.12 मिग्रा. एल्कोहॉल ROH की मेथिल मैग्निशियम आयोडाइड के साथ क्रिया से STP पर 1.12 मिली गैस उत्पन्न होती है। एल्कोहॉल का अणुभार है R – OH + CH₃MgI → CH₄ + Mg(OR)I

Element 'A' reacts with oxygen to form a compound A₂O₃. If 0.359 g of 'A' reacts to give 0.559 g of the compound, then atomic weight of 'A' will be :–
तत्व 'A' ऑक्सीजन से क्रिया करके एक यौगिक A₂O₃ बनाता है। 0.359 ग्राम A क्रिया करके 0.559 ग्राम यौगिक देता है। 'A' का परमाणु भार होगा :

The mass of carbon anode consumed (giving only carbondioxide) in the production of 270 Kg of aluminium metal from bauxite by the Hall's process is : 2Al₂O₃ + 3C→ 4Al + 3CO₂
हॉल प्रक्रम द्वारा बॉक्साइट से एल्यूमिनियम धातु के 270 Kg के उत्पादन में खर्च कार्बन एनोड का द्रव्यमान है : (केवल CO₂ देते हुए)2Al₂O₃ + 3C→ 4Al + 3CO₂

90 mL of pure dry O₂ is subjected to silent electric discharge. If only 10% of it is converted to O₃, volume of the mixture of gases (O₂ and O₃) after the reaction will be ------ and after passing through turpentine oil will be .......
90 मि. ली. शुद्ध शुष्क O₂ का शांत विद्युत विसर्जन किया जाता है। यदि इसमें से केवल 10% ही O₃ में परिवर्तित होती हो तो अभिक्रिया के पश्चात गैसों के मिश्रण (O₂ तथा O₃) का आयतन......... होगा तथा इसे तारपीन के तेल में से गुजारने के पश्चात .......... होगा -

2 g mixture of two divalent metals A (at wt = 30) and B (at wt = 15) on reacting with dilute HCl solution gives 2.24 L H₂ gas at NTP then composition of A (in g) :-
दो द्विसंयोजी धातु A (परमाणु भार= 30) एवं B (परमाणु भार= 15 ) के 2 ग्राम के मिश्रण को तनु HCI के साथ अभिकृत कराया जाए तो 2.24 लीटर H₂ गैस NTP पर प्राप्त होती है तो A का द्रव्यमान (ग्राम में) होगा :

The volume of a gas at 0°C and 700 mm pressure is 760 cc. The no. of molecules present in this volume is
एक गैस का 0°C तथा 700mm दाब पर आयतन 760 cc हैं।

0.01 mol of iodoform (CHI3) reacts with Ag to produce a gas whose volume at NTP is 2CHI₃ + 6Ag → C₂H₂ + 6AgI(s)
0.01 मोल आयोडोफार्म (CHI3), Ag से क्रिया करके गैस उत्पादित करता है जिसका NTP पर आयतन होगा 2CHI₃ + 6Ag → C₂H₂ + 6AgI(s)