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Created on May 28, 2022 By

aajkatopper

Chemistry

CHEMICAL EQUILIBRIUM TEST - 2

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The equilbrium constant for the reaction : N₂(g) + O₂(g) $\rightleftharpoons$ 2NO(g) at 2000 K is 4 × 10⁴. In presence of catalyst the equilibrium is established ten times faster at the same temperature. What is the value of equilibrium constant in presence of catalyst :-
N₂(g) + O₂(g) $\rightleftharpoons$ 2NO(g) अभिक्रिया की 2000 K ताप पर, साम्य स्थिरांक का मान 4x10⁴ है। उपस्थिति में साम्य समान ताप पर 10 गुना तीव्रता से स्थापित होता है। उत्प्रेरक की उपस्थिति में साम्य स्थिरांक का मान होगा

(1) 40 × 10⁴

(2) 4 × 10⁴

(3) 4 × 10⁴

(4) None

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4 moles of A are mixed with 4 moles of B, when 2 mol of C are formed at equilibrium, according to the reaction, A + B $\rightleftharpoons$ C + D. The equilibrium constant is :-
जब 4 मोल A और 4 मोल B के मिलाये जाते हैं तो अभिक्रिया A+ B $\rightleftharpoons$ C + D के अनुसार साम्यावस्था पर 2 मोल C के के बनते हैं तो साम्यावस्था स्थिरांक होगा :

(1) 4

(2) 1

(3) $\sqrt{2}$

(4) $\sqrt{4}$

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4.5 mol each of hydrogen and iodine heated in a sealed 10 litre vessel. At equilibrium, 3 mol of HI were found. The equilibrium constant for H_2(g) + I_2(g) $\rightleftharpoons$ 2HI_(g) is:-
10 लीटर के बन्द पात्र में 4.5 मोल प्रत्येक हाइड्रोजन तथा आयोडीन को गर्म किया गया। साम्यावस्था पर तीन मोल HI प्राप्त होता है, तो अभिक्रिया H_2(g) + I_2(g) $\rightleftharpoons$ 2HI_(g) के लिए साम्य स्थिरांक होगा:

(1) 1

(2) 10

(3) 5

(4) 0.33

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In the reaction 2P(g) + Q(g) $\rightleftharpoons$ 3R(g) + S(g). If 2 mol each of P and Q taken initially in a 1 L flask. At equilibrium which is true:-
अभिक्रिया 2P(g) + Q(g) $\rightleftharpoons$ 3R(g) + S(g). में यदि P व Q प्रत्येक के 2 मोल 1 लीटर फ्लास्क में लिए गये तो साम्यावस्था पर क्या सत्य है:

(1) [P] < [Q]

(2) [P] = [Q]

(3) [Q] = [R]

(4) None of these

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Two moles of ammonia is introduced in a evacuated 500 mL vessel at high temperature. The decomposition reaction is : 2NH₃(g) $\rightleftharpoons$ N₂(g) + 3H₂(g) At the equilibrium NH3 becomes 1 mole then the K would be :-
पूर्व निर्वातित 500mL पात्र में दो मोल अमोनिया निवेशित की गई जो उच्च ताप पर निम्न प्रकार से वियोजित होती है : 2NH₃(g) $\rightleftharpoons$ N₂(g) + 3H₂(g) यदि साम्य पर NH3 गैस 1 मोल रह गई तो बताइये K का मान होगा

(1) 0.42

(2) 6.75

(3) 1.7

(4) 1.5

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'a' mol of PCl₅, undergoes, thermal dissociation as: PCl₅ $\rightleftharpoons$ PCl₃ + Cl₂, the mole fraction of PCl₃ at equilibrium is 0.25 and the total pressure is 2.0 atm. The partial pressure of Cl₂ at equilibrium is :-
बन्द पात्र में PCI₅ का तापीय वियोजन निम्नानुसार होता है : PCl₅ $\rightleftharpoons$ PCl₃ + Cl₂, साम्य पर PCI₃ की मोल भिन्न 0.25 है 2.0 वायुमण्डल है। साम्य पर Cl₂ का आंशिक दाब होगा

(1) 2.5

(2) 1.0

(3) 0.5

(4) None

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In A₃(g) $\rightleftharpoons$ 3A (g) reaction, the initial concentration of A₃ is "a" mol L¹ If x is degree of dissociation of _A3. The total number of moles at equilibrium will be:-
अभिक्रिया A₃(g) $\rightleftharpoons$ 3A (g) में, A₃ की प्रारम्भिक सांद्रता "a" मोल प्रति लीटर है। यदि A₃ की वियोजन की मात्रा x हो तो साम्यावस्था पर कुल मोल होगे:

(1) $a-\frac{ax}{3}$

(2) $\frac{a}{3}-x$

(3) $\left ( \frac{a-ax}{2} \right )$

(4) a + 2 ax

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PCl₅ (g) $\rightleftharpoons$ PCl₃ (g) + Cl₂ (g) In above reaction, at equilibrium condition mole fraction of PCl₅ is 0.4 and mole fraction of Cl₂ is 0.3. Then find out mole fraction of PCl₃
अभिक्रिया PCl₅ (g) $\rightleftharpoons$ PCl₃ (g) + Cl₂ (g) में साम्य अवस्था पर PCI₅ का मोल भिन्न 0.4 तथा CI₂ का मोल भिन्न 0.3 है, PCl₃ का मोल भिन्न होगा:

(1) 0.3

(2) 0.7

(3) 0.4

(4) 0.6

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The dissociation of CO2 can be expressed as 2CO₂ $\rightleftharpoons$ 2CO + O₂. If the 2 mol of CO₂ is taken initially and 40% of the CO₂ is dissociated completely. What is the total number of moles at equilibrium:-
कार्बन डाई ऑक्साइड का वियोजन समीकरण इस प्रकार है 2CO₂ $\rightleftharpoons$ 2CO + O₂ यदि 2 मोल CO₂ प्रारम्भ में ली गई तथा साम्य पर 40% CO₂ पूर्णतया वियोजित हो गयी हो तो साम्य पर कुल मोलों की संख्या होगी :

(1) 2.4

(2) 2.0

(3) 1.2

(4) 5

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In the reaction PCl₅ $\rightleftharpoons$ PCl₃ + Cl₂ the partial pressure of PCl₃, Cl₂ and PCl₅ are 0.3, 0.2 and 0.6 atm respectively at equilibrium. If partial pressure of PCl₃ and Cl₂ was increased twice, what will be the partial pressure of PCl₅ is in atm at new equilibrium condition :-
अभिक्रिया PCl₅ $\rightleftharpoons$ PCl₃ + Cl₂ में PCl₃, Cl₂ तथा PCI₅ के आंशिक दाब साम्य पर क्रमश: 0.3, 0.2 व 0.6 वायुमण्डलीय है। यदि साम्य पर PCl₃ व Cl₂ के आंशिक दाब दुगने कर दिये जाये तो नये साम्य पर PCI₅ का आंशिक दाब atm में होगा

(1) 0.3

(2) 1.2

(3) 2.4

(4) 0.15

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In a 20 litre vessel initially 1 - 1 mole CO, H₂O, CO₂ is present, then for the equilibrium of CO + H₂O $\rightleftharpoons$ CO₂ + H₂ following is true:-
20 लीटर के पात्र में CO, H₂ O व CO₂ के एक- एक मोल उपस्थित हैं, अभिक्रिया CO + H₂O $\rightleftharpoons$ CO₂ + H₂ की साम्यावस्था पर निम्न में से सही है:

(1) H₂, more then 1 mole

(2) CO, H₂O, H₂ less then 1 mole

(3) CO₂ & H₂O both more than 1 mole

(4) All of these

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For the reaction : P $\rightleftharpoons$ Q + R. Initially 2 mol of P was taken. Up to equilibrium 0.5 mol of P was dissociated. What would be the degree of dissociation :-
अभिक्रिया P $\rightleftharpoons$ Q + R. में प्रारम्भ में P के 2 मोल लिये गये, जिसके 0.5 मोल वियोजित हो गये। वियोजन की मात्रा होगी

(1) 0.5

(2) 1

(3) 0.25

(4) 4.2

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In a 0.25 L tube dissociation of 4 mol of NO is take place. If its degree of dissociation is 10%. The value of K_P for reaction 2 NO $\rightleftharpoons$ N₂ + O₂ is :-
एक 0.25 लीटर नली में प्रारम्भ में NO के 4 मोल लेकर इसका वियोजन किया गया। यदि NO के वियोजन की मात्रा 10% हो तो अभिक्रिया 2NO $\rightleftharpoons$ N₂ + O₂ के लिये K_p का मान होगा

(1) $\frac{1}{\left ( 18 \right )^{2}}$

(2) $\frac{1}{\left ( 8 \right )^{2}}$

(3) $\frac{1}{16}$

(4) $\frac{1}{32}$

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In a chemical equilibrium A + B $\rightleftharpoons$ C + D when one mole each of the two reactants are mixed, 0.4 mol each of the products are formed. The equilibrium constant is :-
रासायनिक अभिक्रिया A + B $\rightleftharpoons$ C + D में जब दोनों अभिकारकों में से प्रत्येक एक-एक मोल मिश्रित किये जाते हैं तो उत्पादों में प्रत्येक के 0.4 मोल बनते हैं। साम्य स्थिरांक है:

(1) 1

(2) 0.36

(3) 2.25

(4) $\frac{4}{9}$

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Evaluate K_P for the reaction : H₂ + I₂ $\rightleftharpoons$ 2HI. If 2 moles each of H₂ and I₂ are taken initially. At equilibrium moles of HI are 2.
एक लीटर के पात्र में H₂ + I₂ $\rightleftharpoons$ 2HI कराई जाती है। यदि प्रारम्भ में H₂ तथा I₂ के दो-दो मोल लिए जाते हैं। साम्यावस्था पर दो मोल HI प्राप्त होते हैं। K_p का मान होगा:

(1) 2.5

(2) 4

(3) 0.25

(4) 1.0

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1.50 mol each of hydrogen and iodine were placed in a sealed 10 L container maintained at 717 K. At equilibrium 1.25 mol each of hydrogen and iodine were left behind. The equilibrium constant, K_c for the reaction H₂ (g) + I₂ (g) $\rightleftharpoons$ 2HI (g) at 717 K is
अभिक्रिया H₂ (g) + I₂ (g) $\rightleftharpoons$ 2HI (g) के लिये प्रत्येक H₂ व I₂ के 1.50mol, 717 K ताप पर एक 10 लीटर के पात्र में रखे गये है। यदि साम्य पर प्रत्येक H₂ व I₂ के 1.25 मोल शेष रहते है तो दी गई अभिक्रिया के लिए साम्य नियतांक K_c है

(1) 0.4

(2) 0.16

(3) 25

(4) 50

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In a 13 L vessel initially following reaction occur C(s) + S₂(g) $\rightleftharpoons$ CS₂ (g) by 12 g C, 64 g S₂, 76 g CS₂ at 1027°C temperature then total pressure is.
एक 13 लीटर के पात्र में 12 ग्राम कार्बन, 64 ग्राम S₂ तथा 76 ग्राम CS₂ , 1027°C ताप पर उपस्थित है तो अभिक्रिया C(s) + S₂(g) $\rightleftharpoons$ CS₂ (g) के लिए कुल दाब होगा

(1) 200R

(2) 158R

(3) 100R

(4) 79R

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X₂ + Y₂ $\rightleftharpoons$ 2XY reaction was studied at a certain temperature. In the beginning 1 mole of X₂ was taken in a one litre flask and 2 moles of Y₂ was taken in another 2 litre flask. What is the equilibrium concentration of X₂ and Y₂ ? (Given equilibrium concentration of [XY] = 0.6 mol L¹).
किसी ताप पर X₂ + Y₂ $\rightleftharpoons$ 2XY अभिक्रिया का अध्ययन किया गया। प्रारंभ में एक लीटर पात्र में एक मोल X₂ तथा दो में लीटर के अन्य पात्र में दो मोल Y₂ लिया गया है। X₂ तथा Y₂ की साम्य सान्द्रता होगी (दिया गया है: XY की साम्य सान्द्रता - 0.6 मोल /लीटर)

(1) $\left ( \frac{1}{3}-0.3 \right ),\left ( \frac{2}{3}-0.3 \right )$

(2) $\left ( \frac{1}{3}-0.6 \right ),\left ( \frac{2}{3}-0.6 \right )$

(3) (1 0.3), (2 0.3)

(4) (1 0.6), (2 0.6)

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KC for the esterification reaction : CH₃COOH + C₂H₅OH $\rightleftharpoons$ CH₃COOC₂H₅ + H₂O is 4. If 4 mol each of acid and alcohol are taken initially, what is the equilibrium concentration of the acid :-
अभिक्रिया:CH₃COOH + C₂H₅OH $\rightleftharpoons$ CH₃COOC₂H₅ + H₂O का साम्य नियतांक 4 है। प्रत्येक के 4 ग्राम अणु लिये जायें तो साम्य पर अम्ल की सान्द्रता है

(1) $\frac{2}{3}$

(2) $\frac{4}{3}$

(3) $\frac{3}{4}$

(4) $\frac{3}{2}$

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The reaction A + B $\rightleftharpoons$ C + D is studied in a one litre Vessel at 250°C. The initial concentration of A was 3n and of B was n. After equilibrium was attained then equilibrium concentration of C was found to be equal to equilibrium concentration of B. What is the concentration of D at equilibrium :-
अभिक्रिया A + B $\rightleftharpoons$ C +D का एक लीटर पात्र में 250°C ताप पर अध्ययन किया गया। A की प्रारम्भिक सान्द्रता 3n मोल थी तथा B की प्रारम्भिक सान्द्रता n मोल थी। साम्य पर C की सान्द्रता, B के साम्य पर सान्द्रता के तुल्य हो जाती है तो की साम्य पर सान्द्रता होगी

(1) $\frac{n}{2}$

(2) $\left ( 3n-\frac{n}{2} \right )$

(3) $\left ( n+\frac{n}{2} \right )$

(4) n

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