CHEMICAL EQUILIBRIUM ONLINE TEST - 03 - Study Material Download

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Created on May 28, 2022 By

aajkatopper

Chemistry

CHEMICAL EQUILIBRIUM TEST - 3

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When NaNO₃ is heated in a closed vessel, O₂ is liberated and NaNO₂ is left behind. At equilibrium
जब NaNO₃ को बन्द पात्र में गर्म किया जाता है तो O₂ निष्कासित होती है और NaNO₃ शेष रहता है तो साम्य पर :

(1) Addition of NaNO3 favours forward reaction
NaNO3 का योग अग्र अभिक्रिया को प्रेरित करेगा।

(2) Addition of NaNO2 favours reverse reaction
NaNO2का योग पश्च अभिक्रिया को प्रेरित करेगा।

(3) Increasing pressure favours reverse reaction.
दाबीय वृद्धि पश्च अभिक्रिया को प्रेरित करेगी।

(4) Decreasing temperature favours forward reaction.
तापीय कमी अग्र अभिक्रिया को प्रेरित करेगी।

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For the equilibrium reaction, H₂O ( $\l$ ) $\rightleftharpoons$ H₂O_(g), What happens, if pressure is applied:-
साम्य अभिक्रिया H₂O ( $\l$ ) $\rightleftharpoons$ H₂O_(g) के लिये, दाब लगाने पर क्या होगा:

(1) More water evaporates
जल अधिक वाष्पित होगा

(2) The boiling point of water is increased
जल का क्वथनांक बढ़ जाता है

(3) No effect on boiling point
क्वथनांक पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता

(4) None of the above
इनमें से कोई नहीं

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Vapour density of PCl₅ is 104.16 but when heated to 230°C its vapour density is reduced to 62. The degree of dissociation of PCl₅ at this temperature will be :
PCI₅ का वाष्प घनत्व 104.16 है 230°C तक गर्म किया जाता है तो यह घटकर 62 हो जाती है तो इसी ताप पर PCI₅ के वियोजन की मात्रा होगी :

(1) 6.8%

(2) 68%

(3) 46%

(4) 64%

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Vapour density of PCl₅ is 104.25 at t°C. Then degree of dissociation of PCl₅ is. (Mw = 208.5)
t°C पर PCI₅ का वाष्प घनत्व 104.25 पाया गया तो PCl₅ की वियोजन की मात्रा होगी (अणुभार = 208.5)

(1) 20%

(2) 0%

(3) 30%

(4) 15%

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When heating PCl₅ then it decompose PCl₃ and Cl₂ in form of gas, The vapour density of gas mixture is 70.2 and 57.9 at 200° C and 250°C. The degree of dissociation of PCl₅ at 200°C and 250°C is
जब PCI₅ को गरम किया जाता है तो यह गैसीय होकर PCl₃ तथा Cl₂ में वियोजित हो जाती है। 200°C तथा 250°C पर गैस 70.2 तथा 57.9 है। 200° तथा 250°C पर PCI₅ की वियोजन की मात्रा प्रतिशतता में ज्ञात कीजिये

(1) 48.50% & 80%

(2) 60% & 70%

(3) 70% & 80%

(4) 80% & 90%

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Does Le chatelier's principle predict a change of equilibrium concentration for the following reaction if the gas mixture is compressed N₂O_4(g) $\rightleftharpoons$ 2NO_2(g)
क्या ला-शातेलिए सिद्धान्त निम्न प्रकार की अभिक्रिया के लिये साम्यावस्था सान्द्रता में परिवर्तन को प्रदर्शित करता है, यदि गैस मिश्रण सम्पीड़ित हो : N₂O_4(g) $\rightleftharpoons$ 2NO_2(g)

(1) Yes, backward reaction is favoured
हाँ, पश्च अभिक्रिया सम्पन्न होगी।

(2) Yes, forward reaction is favoured
हाँ, अग्र अभिक्रिया सम्पन्न होगी।

(3) No change
कोई परिवर्तन नहीं।

(4) No information
कोई जानकारी नहीं है।

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In the reaction 2A_(g) + B_(g) $\rightleftharpoons$ C_(g) + 362 kCal. Which combination of pressure and temperature gives the highest yield of C at equilibrium:-
अभिक्रिया 2A_(g) + B_(g) $\rightleftharpoons$ C_(g) + 362 kCal में, साम्यावस्था पर ताप व दाब के कौनसे मान पर C की लब्धि अधिकतम होगी:

(1) 1000 atm and 500°C

(2) 500 atm and 500°C

(3) 1000 atm and 50°C

(4) 500 atm and 100°C

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Which of the following is not a characteristics of equilibrium:
निम्न में से साम्य की विशेषता नहीं है :

(1) Rate is equal in both direction
दोनों दिशाओं में वेग समान होता है।

(2) Measurable quantities are constant at equilibrium
साम्य पर मापनीय मात्राओं का मान स्थिर रहता है।

(3) Equilibrium occurs in reversible condition
साम्य उत्क्रमणीय परिस्थिती में होता है।

(4) Equilibrium occurs only in open vessel at constant temperature
साम्य स्थिर ताप पर केवल खुले पात्र में होता है।

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The oxidation of SO₂ by O₂ to SO₃ is exothermic reaction. The yield of SO₂ will be minimum if :-
O₂ द्वारा SO₂ का SO₃ में ऑक्सीकरण एक उष्माक्षेपी अभिक्रिया है। SO₂ की प्राप्ति न्यूनतम होगी, यदि :

(1) Temperature is increased and pressure is kept constant
ताप में वृद्धि होती है तथा दाब नियत होता है

(2) Temperature is reduced and pressure is increased
ताप में कमी होती है तथा दाब में वृद्धि होती है

(3) Both temperature and pressure are increased
ताप तथा दाब दोनों में वृद्धि होती है

(4) Both temperature and pressure are decreased
ताप तथा दाब दोनों में कमी होती है

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For the manufacture of ammonia by the reaction N₂ + 3H₂ $\rightleftharpoons$ 2NH₃ + 21.9 k Cal, the favourable conditions are :-
अभिक्रिया N₂ + 3H₂ $\rightleftharpoons$ 2NH₃ + 21.9 kCal द्वारा अमोनिया के संश्लेषण के लिये अनुकूल परिस्थितियाँ है:

(1) Low temperature, low pressure & catalyst
निम्न ताप, निम्न दाब तथा उत्प्रेरक

(2) Low temperature, high pressure & catalyst
निम्न ताप, उच्च दाब तथा उत्प्रेरक

(3) High temperature, low pressure & catalyst
उच्च ताप, निम्न दाब तथा उत्प्रेरक

(4) High temperature, high pressure & catalyst
उच्च ताप, उच्च दाब तथा उत्प्रेरक

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In which of the following equilibrium reactions, the equilibrium would shift to right side, if total pressure is decreased :-
निम्न साम्य अभिक्रियाओं में से कौन-सा साम्य दाहिनी ओर स्थापित होगा, यदि कुल दाब में कमी होती है :

(1) N₂ + 3H₂ $\rightleftharpoons$ 2NH₃

(2) H₂ + I₂ $\rightleftharpoons$ 2HI

(3) N₂O₄ $\rightleftharpoons$ 2NO₂

(4) H₂ + Cl₂ $\rightleftharpoons$ 2HCl

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aA $\rightleftharpoons$ bB + cC, ΔH = - x kCal. If high pressure and low temperature are the favourable condition for the formation of the product in above reaction, hence:-
aA $\rightleftharpoons$ bB + cC, ΔH = - x kCal यदि उच्च दाब व निम्न ताप उत्पाद बनाने की अनुकूल शर्तें हों, तो :

(1) a > b + c

(2) a < b + c

(3) a = b + c

(4) None of them

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The equilibrium 2SO₂(g) + O₂(g) $\rightleftharpoons$ 2SO₃(g) shifts forward if :-
साम्य 2SO₂(g) + O₂(g) $\rightleftharpoons$ 2SO₃(g) आगे की ओर बढ़ेगा, यदि :

(1) A catalyst is used.
उत्प्रेरक उपयोग में लिया जाये

(2) An adsorbent is used to remove SO3 as soon asit is formed.
SO3 के बनने पर, इसे किसी अवशोषक द्वारा बनते ही हटा लेने पर

(3) Small amounts of reactants are used.
अभिकारक की कम मात्रा लेने पर

(4) None
कोई नहीं

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In manufacture of NO, the reaction of N2 and O2 to form NO is favourable if :-
NO के निर्माण में, N2 व O2 की क्रिया के लिये उपयुक्त होगा यदि :

(1) Pressure is increased
दाब बढ़ाया जाये

(2) Pressure is decreased
दाब घटाया जाये

(3) Temperature is increased
ताप बढ़ाया जाये

(4) Temperature is decreased
ताप घटाया जाये

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The reaction in which yield of production cannot be increased by the application of high pressure is :-
किस अभिक्रिया में उच्च दाब प्रयुक्त करने पर उत्पाद लब्धि नहीं बढ़ सकती

(1) PCl₃(g) + Cl₂(g) $\rightleftharpoons$ PCl₅(g)

(2) N₂(g) + O₂(g) $\rightleftharpoons$ 2NO (g)

(3) N₂(g) + 3H₂(g) $\rightleftharpoons$ 2NH₃(g)

(4) 2SO₂(g) + O₂(g) $\rightleftharpoons$ 2SO₃(g)

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In a vessel containing SO₃, SO₂ and O₂ at equilibrium, some helium gas is introduced so that the total pressure increases while temperature and volume remain constant. According to Le-Chatelier principle, the dissociation of SO₃ ,
एक बन्द पात्र में SO₃, SO₂ तथा O₂ साम्यावस्था में है तथा कुछ हीलियम गैस मिलाने पर कुल दाब बढ़ जाता लेकिन ताप तथा आयतन नियत रहते हैं। ला-शातेलिए नियम के अनुसार, SO₃ का वियोजन :

(1) Increases
बढ़ेगा

(2) Decreases
घटेगा

(3) Remains unaltered
अपरिवर्तित रहता है

(4) None of these
कोई नहीं

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AB dissociates as 2AB (g) $\rightleftharpoons$ 2A (g) + B₂ (g) When the initial pressure of AB is 500 mm, the total pressure becomes 625 mm when the equilibrium is attained. Calculate K_P for the reaction assuming volume remains constant.
AB निम्नानुसार वियोजित होता है : 2AB (g) $\rightleftharpoons$ 2A (g) + B₂ (g) जबकि AB का प्रारम्भिक दाब 500mm है। प्राप्त होता है तो कुल दाब 625 mm हो जाता है। अभिक्रिया के लिए K_p ज्ञात करो : (माना आयतन नियत है)

(1) 500

(2) 125

(3) 750

(4) 375

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The reaction : 2A(g)+ B(g) $\rightleftharpoons$ 3C(g) + D(g) is start with the concentrations of A and B both at an initial value of 1.00 M. When equilibrium is reached, the concentration of D is measured and found to be 0.25 M. The value for the equilibrium constant for this reaction is given by the expression.
अभिक्रिया : 2A(g)+ B(g) $\rightleftharpoons$ 3C(g) + D(g) A तथा B दोनों के ही 1.00M की प्रारम्भिक सान्द्रता से आरम्भ की जाती है। जब साम्य पहुँच जाता है तब D की सान्द्रता नापी जाने पर 0.25 M पायी जाती है। इस अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक के मान को निम्न व्यंजक से दिया जायेगा:

(1) [(0.75)³ (0.25)] ÷ [(0.50)² (0.75)]

(2) [(0.75)³ (0.25)] ÷ [(0.50)² (0.25)]

(3) [(0.75)³ (0.25)] ÷ [(0.75)² (0.25)]

(4) [(0.75)³ (0.25)] ÷ [(1.00)² (1.00)]

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If the concentration of OH ions in the reaction Fe(OH)₃ (s) $\rightleftharpoons$ Fe⁺³ (aq.) + 3OH(aq.) is decreased upto $\frac{1}{4}$ times, then equilibrium concentration of Fe⁺³ will increase upto:
यदि अभिक्रिया Fe(OH)₃ (s) $\rightleftharpoons$ Fe⁺³ (aq.) + 3OH(aq.) में OH^- आयनों की सान्द्रता $\frac{1}{4}$ गुना कर दी जाये तो Fe⁺³ की साम्य पर सान्द्रता हो जायेगी

(1) 16 times

(2) 64 times

(3) 4 times

(4) 8 times

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In which of the following equilibrium K_c and K_p are not equal ?
निम्नलिखित साम्यों में से किसमें K_c तथा K_p के मान बराबर नही है

(1) 2C_(s) + O_2(g) $\rightleftharpoons$ 2CO_2(g)

(2) 2NO_(g) $\rightleftharpoons$ N_2(g) + O_2(g)

(3) SO_2(g) + NO_2(g) $\rightleftharpoons$ SO_3(g) + NO_(g)

(4) H_2(g) + I_2(g) $\rightleftharpoons$ 2HI_(g)

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