For which of the following reaction the degree of dissociation (α) and equilibrium constant (K_P) are related as K_P =
निम्न में से किस अभिक्रिया में लिए वियोजन की मात्रा (α) तथा साम्य नियतांक (K_p) निम्न प्रकार सम्बन्धित होगें : K_P =

At constant temprature in a closed container CaCO3 was decomposed as per following reaction CaCO_3(s) CaO_(s) +CO_2(g) Which of the following will give change in pressure?
एक बन्द पात्र में अभिक्रिया निम्न प्रकार पूर्ण होती है CaCO_3(s) CaO_(s) +CO_2(g) निम्न में से किसके द्वारा दाब का मान परिवर्तित होगा ?

For the reversible reaction N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g) at 500°C, the value of K_P is 1.44 × 10^-5 when partial pressure is measured in atmospheres. The corresponding value of K_C, with concentration in mol L^–1 is:-
अभिक्रिया N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g) के लिये 500°C, पर K_p का मान 1.44 x 10^-5 है दाबों की गणना वायुमण्डल इकाई में की गई है। सम्बन्धित K_c का मान मोल लीटर में होगा:

Pure ammonia is placed in a vessel at a temperature where its dissociation constant is appreciable. At equilibrium:-
एक स्थिर ताप पर, शुद्ध अमोनिया एक पात्र में उपस्थित है जहां इसका पर्याप्त वियोजन स्थिरांक है तो साम्यावस्था पर

If the value of an equilibrium constant for a particular reaction is 1.6 × 10¹², then at equilibrium the system will contain :-
यदि एक विशिष्ट अभिक्रिया हेतु साम्य स्थिरांक का मान 1.6 x 10¹² हो तो साम्य पर निकाय मुख्यतया रखता है

For the reaction, PCl₅(g) PCl₃(g) + Cl₂(g) the forward reaction at constant temperature is favoured by :-
साम्य अभिक्रिया PCl₅(g) PCl₃(g) + Cl₂(g) के लिए नियत ताप पर अग्र अभिक्रिया के अनुकूल परिस्थितयाँ है:
(a) Introducing an inert gas at constant volume
स्थिर आयतन पर किसी अक्रिय गैस का योग
(b) Introducing chlorine gas at constant volume
स्थिर आयतन पर क्लोरीन गैस का योग
(c) Introducing an inert gas at constant pressure
स्थिर दाब पर अक्रिय गैस का योग
(d) Increasing volume of the container
पात्र के आयतन में वृद्धि
(e) Introducing PCl₅ at constant volume
स्थिर आयतन पर PCI₅ का योग

A reaction mixture containing H₂, N₂ and NH₃ has partial pressures 2 atm, 1 atm and 3 atm respectively at 725K. If the value of K_P for the reaction, N₂ + 3H₂  2NH₃ is 4.28 × 10^–5 atm^–2 at 725K, in which direction the net reaction will go
725K पर एक अभिक्रिया मिश्रण में H₂, N₂ तथा NH₃ के आंशिक दाब क्रमश: 2 atm, 1 atm तथा 3 atm है। 725K ताप पर अभिक्रिया N₂ + 3H₂  2NH₃ के लिए K_p का मान 4.28 x 10^-5 atm^-2 हो तो परिणामी अभिक्रिया किस दिशा में जायेगी

For the reaction, A + B C + D, K_c = 9. If A and B are taken 1 mole each, then amount of C at equilibrium is :-
A + B C + D के लिए K_c = 9 है। A एवं B के 1 मोल लिया जाये तो साम्यावस्था पर C की मात्रा होगी:

The effect of adding krypton (Kr) gas on position of equilibrium, keeping the volume of the systemconstant is :-
तंत्र का आयतन स्थिर रखते हुये तंत्र में क्रिप्टोन (Kr) गैस मिलाने पर साम्यवस्था पर क्या प्रभाव पड़ेगा:

For reaction aA L + mM. In condition of suddenly volume increase, degree of dissociation decreases it represents that.
अभिक्रिया aA L + mM का अचानक आयतन बढ़ाने की स्थिति में वियोजन की मात्रा कम हो जाती है इससे प्रदर्शित होता है कि :

If the equilibrium constant for N₂(g) + O₂(g) 2NO(g) is K, the equilibrium constant for N₂(g) + O₂(g) NO(g) will be:-
यदि अभिक्रिया N₂(g) + O₂(g) 2NO(g) के लिये साम्य स्थिरांक K हो तो N₂(g) + O₂(g) NO(g) हेतु साम्य स्थिरांक होगा

For a reaction A_(g) B_(g) if initial pressure at 300°C is 1 atm and its K_P is 4, Then calculate P_B at equilibrium state.
अभिक्रिया A_(g) B_(g) के लिए 300°C पर प्रारम्भिक दाब 1 atm है K_p = 4 हो तो साम्यावस्था पर P_B होगा।

For the reaction PCl₅ PCl₃ + Cl₂, the degree of dissociation varies inversely as the square root of pressure of the system. Supposing at constant temperature If the volume is increased 16 times theintial volume, the degree of dissociation for this reaction will becomes
PCl₅ PCl₃ + Cl₂, अभिक्रिया के लिए वियोजन की मात्रा, दाब के वर्गमूल के व्युक्रमानुपाती होती है। मान लीजिए स्थिर ताप पर आयतन, प्रारम्भिक आयतन का 16 गुना कर दिया जाये तो वियोजन की मात्रा हो जायेगी :

For reaction 2NOCl(g) 2NO(g) + Cl₂(g), K_C at 427°C is 3 × 10^–6 L^–1 mol. The value of K_P is nearly :–
अभिक्रिया 2NOCl(g) 2NO(g) + Cl₂(g) के लिए 427°C पर K_c का मान 3 ×10^-6L^-1mol है K_p का मान है लगभग :

aA + bB cC + dD in above reaction low pressure and high temperature, conditions shift equilibrium in backward direction so correct set is :–
aA + bB cC + dD अभिक्रिया में निम्न दाब व उच्च ताप स्थिति से साम्य पश्च दिशा में विस्थापित होता है तो, सही कथन होगा :

Given that the equilibrium constant for the reaction 2SO_2(g) + O_2(g) 2SO_3(g) has a value of 278 at a particular temperature. What is the value of the equilibrium constant for the following reaction at the same temperature ? SO_3(g) SO_2(g) + O_2(g)
एक विशेष ताप पर, अभिक्रिया 2SO_2(g) + O_2(g) 2SO_3(g) के लिए साम्य स्थिरांक का मान 278 दिया गया है। उसी ताप पर निम्न अभिक्रिया SO_3(g) SO_2(g) + O_2(g)के लिए साम्य स्थिरांक का मान क्या होगा

Two systems PCl₅(g) PCl₃(g) + Cl₂(g) and COCl₂(g) CO(g) + Cl₂(g) are simultaneously in equilibrium in a vessel at constant volume. If some CO(g) is introduced in the vessel at constant volume, then at new equilibrium the concentration of :
दो तंत्र PCl₅(g) PCl₃(g) + Cl₂(g) तथा COCl₂(g) CO(g) + Cl₂(g), स्थिर आयतन पर एक पात्र में साम्य में है। यदि स्थिर आयतन पर पात्र में कुछ CO(g) मिलायी जाये तो नये साम्य पर सान्द्रता होगी :

 for following reaction will be :- CO_(g) + O_2(g) → CO_2(g)
निम्न अभिक्रिया के लिए होगा : CO_(g) + O_2(g) → CO_2(g)

Following equilibrium is present in a closed container at the temperature of 25° C. SO₂Cl2(g) SO₂(g) + Cl₂(g) When Cl₂ is added to the equlibrium mixture, the following statements will be correct for the system.
25° C ताप पर एक बन्द पात्र में निम्न साम्य उपस्थित है SO₂Cl2(g) SO₂(g) + Cl₂(g) यदि साम्य मिश्रण में CI₂ मिलायी जाये तो तंत्र के लिए निम्न कथन सत्य होंगे :
(a) Concentrations of SO2, Cl₂ and SO₂Cl₂ change.
SO₂, Cl₂ तथा SO₂ CI₂ की सान्द्रताएँ परिवर्तित होती है।
(b) Cl₂ is formed in more amount.
Cl₂ अधिक मात्रा में बनती हैं।
(c) Concentration of SO₂ decreases and that of SO₂Cl₂ increases.
SO₂ की सान्द्रता घटती है तथा SO₂CI₂ की सान्द्रता बढ़ती है।

A reaction in equilibrium is represented by the following equation – 2A_(s) + 3B_(g) 3C_(g) + D_(g) + Q if the pressure on the system is reduced to half of its original value:-
साम्यावस्था पर एक अभिक्रिया निम्न समीकरण द्वारा प्रदर्शित की जाती है 2A_(s) + 3B_(g) 3C_(g) + D_(g) + Q, यदि तंत्र का दाब, वास्तविक मान से आधा कर दिया जाये तो