The equilibrium constant (K_C) for the reaction N₂(g) + O₂(g) 2NO(g) at temperature T is 4 × 10^–4. The value of KC for the reaction. NO(g) ½ N₂(g) + ½ O₂(g) at the same temperature is :-
अभिक्रिया N₂(g) + O₂(g) 2NO(g) के लिए T ताप पर साम्य स्थिरांक K_c का मान 4 x 10^-4 है। अभिक्रिया NO(g) ½ N₂(g) + ½ O₂ के लिए K_c का मान होगा :

At equilibrium which is correct :-
साम्य पर कौनसा सही है

Equilibrium constant of a reaction is related to :
अभिक्रिया का साम्यावस्था स्थिरांक सम्बन्धित होता है

One mole of PCl₅ is heated in a closed container of one litre capacity. At equilibrium, 20% PCl₅ is not dissociated. What should be the value of K_c ?
एक लीटर क्षमता वाले एक बन्द पात्र में एक मोल PCI₅ को गर्म करते हैं। साम्य पर, 20% PCI₅ वियोजित नहीं होता है तो K_c का मान होना चाहिए :

1.1 mol of A mixed with 2.2 mol of B and the mixture is kept in a 1 L flask and the equilibrium, A + 2B 2C + D is reached. If at equilibrium 0.2 mol of C is formed then the value of K_C will be.
A के 1.1 मोल, B के 2.2 मोल मिश्रित करके मिश्रण को 1 लीटर फ्लास्क में रखा जाए तो, साम्य अभिक्रिया निम्न है A + 2B 2C + D यदि साम्य पर C के 0.2 मोल बनते है तो K_c का मान क्या होगा? ज्ञात कीजिये।

For N₂O₃ NO +NO₂ , if total pressure is P atm and amount of dissociation is 50%, the value of K_p will be
N₂O₃ NO +NO₂ के लिए यदि कुल दाब P atm तथा वियोजन की मात्रा 50% हो तो, K_p का मान होगा।

If 2/9 of 1 mol of HI is dissociates, the equlibrium constant of disintegration of acid at same temperature will be
यदि HI के 1 मोल के 29 भाग वियोजित होते हैं, तो समान तापमान पर अम्ल के वियोजन का साम्य स्थिरांक होगा

The equilbrium constant for the reaction : N₂(g) + O₂(g) 2NO(g) at 2000 K is 4 × 10⁴. In presence of catalyst the equilibrium is established ten times faster at the same temperature. What is the value of equilibrium constant in presence of catalyst :-
N₂(g) + O₂(g) 2NO(g) अभिक्रिया की 2000 K ताप पर, साम्य स्थिरांक का मान 4x10⁴ है। उपस्थिति में साम्य समान ताप पर 10 गुना तीव्रता से स्थापित होता है। उत्प्रेरक की उपस्थिति में साम्य स्थिरांक का मान होगा

For the reaction SO₂(g) + O₂(g) SO₃(g), if K_p = K_c(RT)^x where the symbols have usual meaning then the value of x is (assuming ideality)
अभिक्रिया SO₂(g) + O₂(g) SO₃(g) के लिए यदि K_p = K_c (RT)^x हो, जहां संकेतों के सामान्य अर्थ है तो x का मान है (आदर्श मानते हुए)

When heating PCl₅ then it decompose PCl₃ and Cl₂ in form of gas, The vapour density of gas mixture is 70.2 and 57.9 at 200° C and 250°C. The degree of dissociation of PCl₅ at 200°C and 250°C is
जब PCI₅ को गरम किया जाता है तो यह गैसीय होकर PCl₃ तथा Cl₂ में वियोजित हो जाती है। 200°C तथा 250°C पर गैस 70.2 तथा 57.9 है। 200° तथा 250°C पर PCI₅ की वियोजन की मात्रा प्रतिशतता में ज्ञात कीजिये

For the reversible reaction N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g) at 500°C, the value of K_P is 1.44 × 10^-5 when partial pressure is measured in atmospheres. The corresponding value of K_C, with concentration in mol L^–1 is:-
अभिक्रिया N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g) के लिये 500°C, पर K_p का मान 1.44 x 10^-5 है दाबों की गणना वायुमण्डल इकाई में की गई है। सम्बन्धित K_c का मान मोल लीटर में होगा:

If 0.5 mol of H₂ is reacted with 0.5 mol of I₂ in a 10 L container at 444 °C and at same temperature value of equilibrium constant K_c is 49, the ratio of [HI] and [I₂] will be :-
यदि एक 10 लीटर पात्र में 444° C पर H₂ के 0.5 मोल,I₂ के 0.5 मोल के साथ क्रिया करते है तथा इसी ताप पर साम्यावस्था स्थिरांक K_c का मान 49 है [HI] तथा [I₂] का अनुपात होगा

For the equation 2A + B BA₂, the equilibrium concentration of A, B, BA₂ is 4, 2 and 2 respectively. The value of K_c will be :-
2A + B BA₂ के लिए A, B, BA₂ की साम्य सान्द्रताएँ क्रमशः 4, 2 तथा 2 हैं K_c का मान होगा :

If the equilibrium constant for a reaction is 10, then the value of ΔG° will be (R = 8JK^–1 mol^–1, T = 300 K)
यदि एक अभिक्रिया के लिए साम्यावस्था स्थिरांक 10 है ΔG° का मान होगा (R= 8 JK^-1 mol^-1, T = 300K)

How many moles per litre of PCl₅ has to be taken to obtain 0.1 mol of Cl₂, if the value of equilibrium constant K_c is 0.04 ?
0.1 मोल Cl₂ प्राप्त करने के लिए प्रति लीटर PCI₅ के कितने मोल लिये जाये, यदि साम्य स्थिरांक K_c का मान 0.04 हो: