Since the enthalpy of the elements in their standard states is taken to be zero. The heat of formation (ΔH_f ) of compounds :
क्योंकि तत्वों की मानक अवस्था (standard state) में एन्थेल्पी शून्य मानी जाती है, अतः यौगिक के निर्माण की उष्मा (ΔH_f)

The heat of combustion of carbon and carbon monoxide are – 394 and –285 kJ mol^–1 respectively. The heat of formation of CO in kJ mol^–1 is:-
कार्बन और कार्बन मोनो ऑक्साइड के दहन की ऊष्माएं क्रमश: - 394 और 285kJ mol^-1 हैं। CO के निर्माण की ऊष्मा KJ mol^-1 में है

Which of the following equations respresents standard heat of formation of CH₄ ?
निम्न में से कौनसी समीकरण CH₄ की मानक संभवन उष्मा प्रदर्शित करती है

Reaction H₂(s) + I₂(g) → 2HI; Δ H = 12.40 kCal.According to this, heat of formation of HI will be –
अभिक्रिया H₂(s) + I₂(g) → 2HI; Δ H = 12.40 kCal के अनुसार HI की उत्पादन ऊष्मा होगी

The heat evolved during the combustion of 112 litre of water gas at STP (mixture of equal volume of H₂ and CO) is : Given H₂(g) + ½ O₂(g) = H₂O (g) ; Δ H = –241.8 kJ CO(g) + ½ O₂(g) = CO₂(g) ; Δ H = –283 kJ
STP पर 112 लिटर वाटर गैस (H₂ तथा COके समान आयतन का मिश्रण) के दहन के दौरान उष्मा उत्सर्जित होगी दिया है : H₂(g) + ½ O₂(g) = H₂O (g) ; Δ H = –241.8 kJ CO(g) + ½ O₂(g) = CO₂(g) ; Δ H = –283 kJ

Given standard enthalpy of formation of CO ( –110 kJ mol^–1) and CO₂(–394 kJ mol^–1). The heat of combustion when one mole of graphite burns is
मानक निर्माण उष्माऐं CO (-110 kJ mol^-1) तथा CO₂ (-394 kJ mol^-1) दी गई है। जब एक मोल ग्रेफाइट जलता है तो दहन उष्मा है

The heat of combustion of CH_{4 (g)} , C_{(s )} and H_{2 (g)} at 25 °C are –212.4 K Cal, –94.0 K Cal and –68.4 K Cal respectively, the heat of formation of CH₄ will be -
CH_{4 (g)} , C_{(s )} और H_{2 (g)} की 25 °C पर दहन की उष्माएं क्रमश: - 212.4 kCal, -94.0 kCal और -68.4 kCal है। CH₄ की निर्माण की उष्मा होगी

M is a metal that forms an oxide M₂O, M₂O → M + O₂ ΔH = 120 kCal. When a sample of metal M reacts with one mole of oxygen what will be the ΔH in that case
M एक धातु है जो ऑक्साइड M₂O बनाती है   M₂O → M + O₂ ΔH = 120 kCal. जब धातु M का एक नमूना एक मोल ऑक्सीजन से क्रिया करता है, तो इस स्थिति में ΔH क्या होगा :

The enthalpy of formation for C₂H₄(g), CO₂(g) and H₂O() at 250C and 1 atm. pressure are 52, - 394 and - 286 kJ mole^-1 respectively. The enthalpy of combustion of C₂H₄ will be:-
25°C और 1 atm पर C₂H₄ (g), CO₂(g) औ H₂O() के निर्माण की ऊष्माएं क्रमश: 52, -394 और -286kl mole^-1 है। C₂H₄ के दहन की उष्मा होगी:

The value of ΔH for the combustion of C(s) is –94.4 kCal. The heat of formation of CO₂(g) is :-
C(s) के लिये दहन ΔH का मान 94.4Kcal है। CO₂(g) की संभवन ऊष्मा है :

The standard heats of formation of NO₂(g) and N₂O₄(g) are 8.0 and 2.0 kCal mol^–1 respectively the heat of dimerization of NO₂ in kCal is
NO₂(g) तथा N₂O₄(g) की मानक उत्पादन उष्माऐं क्रमशः 8.0 और 2.0 kCal mol^-1 है NO₂ के द्विलकीकरण (dimerization) की उष्मा kCal में है

Standard enthalpy of formation is zero for .
किसके लिए मानक निर्माण कि उष्मा शून्य है

The standard heat of formation of CS₂() will be; given that the standard heat of combustion of carbon (s), sulphur(s) and CS₂() are –393.3, – 293.72 and –1108.76 kJ mol–1 respectively is
CS₂() की मानक संभवन उष्मा क्या होगी कार्बन (s), सल्फर (s) तथा CS₂() की मानक दहन उष्माऐं क्रमश: -393.3, 293.72 तथा -1108.76 kJ mol^-1 दी गई है

Two atoms of hydrogen combine to form a molecule of hydrogen gas, the energy of the H₂ molecule is :
हाइड्रोजन के दो परमाणु मिलकर हाइड्रोजन गैस का एक अणु बनाते है, H₂ अणु की ऊर्जा है :

According to equation, C₆H₆() + 15/2 O₂(g) → 6CO₂(g) + 3H₂O(); Δ H = – 3264.4 kJ mol^–1 the energy evolved when 7.8 g benzene is burnt in air will be -
समीकरण, C₆H₆() + 15/2 O₂(g) → 6CO₂(g) + 3H₂O(); Δ H = – 3264.4 kJ mol^–1 के अनुसार 7.8g बेन्जीन के दहन से कितनी ऊर्जा उत्सर्जित होगी

On complete combustion of 2 gm methane 26575 Cal heat is generated. The heat of formation of methane will be (given heat of formation of CO₂ and H₂O are –97000 and –68000 Cal respectively) :
2gm मेथेन के पूर्ण दहन से -26575 Cal उष्मा उत्पन्न होती है। मेथेन के निर्माण की उष्मा होगी (CO₂ तथा H₂O की संभवन उष्मा क्रमशः - 97000 और -68000 Cal दी है) :

Heat of combustion of CH₄,C₂H₆, C₂H₄ and C₂H₂ gases are –212.8, –373.0, –337.0 and –310.5 kCal respectively at the same temperature. The best fuel among these gases is :
CH₄,C₂H₆, C₂H₄ और C₂H₂ के दहन की ऊष्माएँ एक ही ताप पर क्रमश: - 212.8, -373.0 -337.0 और 310.5 kCal. है

In the combustion of 0.4 g. of CH₄, 0.25 kCal. of heat is liberated. The heat of combustion of CH₄ is
0.4 ग्राम CH₄ के दहन में 0.25 kCal उष्मा उत्पन्न होती है। CH₄ के दहन की उष्मा है :

For the reactions,
अभिक्रियाओं,
(i) H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) + xkJ
(ii) H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl() + ykJ
Which one of the following statement is correct :
के लिए कौनसा कथन सत्य है

The enthalpy of a reaction at 273 K is – 3.57 kJ. what will be the enthalpy of reaction at 373 K if ΔC_p = zero :–
एक अभि के लिए 273 K. पर एन्थेल्पी - 3.57kJ = 8 अभिक्रिया की एन्थेल्पी 373K पर क्या होगी यदि ΔC_p = शून्य