Order of dissociation of 0.1 N CH₃COOH is :- (Dissociation constant = 1 × 10^–5)
0.1NCH₃COOH की वियोजन की मात्रा है :- (वियोजन स्थिरांक = 1 x 10^-5)

pH of tomato juice is 4.4. Then concentration of H₃O+ will be :-
टमाटर के रस की pH 4.4 है। H₃O+ की सान्द्रता होगी:

Find out pH of solution having 2 × 10^–3 moles of OH^– ion's in 2 litre solution :-
विलयन की pH क्या होगी, जिसमें OH^- आयन के 2 x 10^-3 मोल, 2 लीटर विलयन में उपस्थित हो :

If [OH–] = 5.0 × 10^-5 M then pH will be :-
यदि [OH-] = 5.0 × 10^-5 तो pH का मानः

Which of the following will occur if a 1.0 M solution of a weak acid is diluted to 0.01 M at constant temperature:-
यदि स्थिर ताप पर 1.0M दुर्बल अम्ल विलयन को 0.01 M तक तनु किया जाये तो क्या होगा

Normality of 2M sulphuric acid is:-
2M H₂SO₄ की नॉर्मलता होगी:

The degree of dissociation of acetic acid is given by the expression α = 0.1 × C^–1 (where C = concentration of the acid) What is the pH of the solution :-
एसिटिक अम्ल के लिए वियोजन मात्रा का मान α = 0.1xC^-1 दिया गया है। (C= अम्ल की सांद्रता है) बताइए इसका pH होगा:

The molarity of nitrous acid at which its pH becomes 2.(K_a = 4.5 × 10^–4) :-
नाइट्स अम्ल की मोलरता क्या होगी, जब इसका pH = 2 होता है - ( K_a = 4.5 ×10^-4) :

If the molar concentration of PbI₂ is 1.5 × 10^–3 mol L^–1, the concentration of iodide ions in g ion L–1 is:-
यदि Pbl₂ की मोलर सान्द्रता 1.5x10^-3 मोल/लीटर है आयोडाइड की सान्द्रता ग्राम आयन/लीटर में होगी:

The extent of ionisation increases (weak electrolytes)
आयनन की मात्रा बढ़ती है (दुर्बल विद्युत अपघट्य के लिए)

If pH = 3.31, then find out [H⁺] (Approxy)
यदि pH = 3.31 है,[H⁺] का मान (लगभग) :

8 g NaOH is dissolved in one litre of solution, the molarity of the solution is:-
8g NaOH एक लिटर विलयन में घोला गया है, तो विलयन की मोलरता होगी:

Ostwald's dilution law is not applicable for strong electrolytes because:-
ऑस्टवॉल्ड का तनुता नियम प्रबल विद्युत अपघट्य के लिए मान्य नहीं है, क्योंकि :

The formula weight of H₂SO₄ is 98. The weight of the acid in 400mL of 0.1 M solution is:-
H₂SO₄ का सूत्र भार 98 है। 0.1M विलयन के 400mL में अम्ल का भार होगा:

The amount of acetic acid present in 100 mL of 0.1M solution is :-
100mL, 0.1M विलयन में एसिटिक अम्ल की उपस्थित मात्रा है -

The number of milli equivalents of acid in 100 mL of 0.5N HCl solution is:-
100mL, 0.5N HCI विलयन में अम्ल के मिली तुल्यांक का मान है:

Find out K_a for 10^–2 M HCN acid, having pOH is 10 :-
10^–2 M HCN अम्ल के K_a का मान ज्ञात कीजिये यदि उसके pOH का मान 10 हो:

Basicity of H₃PO₃ and H₃PO₂ are respectivily :-
H₃PO₃ तथा H₃PO₂ की क्षारकता क्रमशः होगी :

The pH of 0.15 M solution of HOCl (K_a = 9.6 × 10^–6) is:-
0.15 M HOCI (K_a = 9.6 x 10^-6) का pH है :

If K_a of HCN = 4 × 10^–10, then the pH of 2.5 × 10^–1 molar HCN (aq) is:-
यदि HCN के K_a का मान 4x10^-10 है 2.5x10^-1 मोलर HCN (जलीय) के pH का मान होगा: