Buffering action of a mixture of CH₃COOH and CH₃COONa is maximum when the ratio of salt to acid is equal to -
CH₃COOH व CH₃COONa के मिश्रण की बफर क्रिया अधिकतम होगी जब इनका अनुपात होगा

In the volumetric estimation of HCl, if we make use of phenolphthalein as an indicator, which base is unsuitable for the titration :-
यदि HCI के आयतनात्मक निर्धारण के लिए प्रयुक्त सूचक फिनॉल्फथेलीन है, तो कौनसा क्षार उपयुक्त नहीं है

H₂X is a dibasic acid which dissociates completely in water. Which one of the following is the molarity of an aqueous solution of this acid which has a pH of 1 :-
H₂X एक द्विक्षारकीय अम्ल है जो जल में पूर्णत: आयनित होता है। इस अम्ल के जलीय विलयन की मोलरता क्या होगी जब इसकी pH, 1 है:

One litre solution contains 1M HOCl [K_a= 10^–8] and 1 M NaOH. What is the pH of the solution : -
एक लिटर विलयन में 1M HOCI [K_a = 10^-8] तथा 1M NaOH उपस्थित है। इस विलयन की pH होगा

In a buffer solution the ratio of concentration of NH₄Cl and NH₄OH is 1 : 1 when it changes in 2 : 1 what will be the value of pH of buffer :-
एक बफर विलयन में NH₄Cl तथा NH₄OH के सांद्रणों का अनुपात 1: 1 है 2: 1 कर दें तो बफर का pH होगा :

For H₂SO₄, pH value is :-
H₂SO₄ के लिये pH का मान है:

0.001 mol of the strong electrolyte M(OH)₂ has been dissolved to make a 20 mL of its saturated solution. Its pH will be : - [K_w = 1 × 10–14]
जब किसी प्रबल विद्युत अपघट्य M (OH)₂ के 0.001 मोल को घोलकर 20 मिली. संतृप्त विलयन बनाया जाता है, तो उसकी pH मान क्या होगा :- [माना K_w = 1 × 10-14 है ]

To a 50 mL of 0.05M formic acid how much volume of 0.10M sodium formate must be added to get a buffer solution of pH = 4.0 ? (pK_a of the acid is 3.8)
0.05M फॉर्मिक अम्ल के 50 mL. में कितना आयतन 0.10M सोडियम फॉर्मेट का मिलाएं, जिससे बनने वाले बफर विलयन की pH = 4.0 हो जाए (अम्ल का pK_a 3.8 है)

How many moles of HCl must be removed from 1 litre of aqueous HCl solution to change its pH from 2 to 3 :-
1 लीटर जलीय HCI विलयन जिसकी pH = 2 है की pH तीन करने के लिए कितने मोल HCI निकालना आवश्यक है :

pK_b for NH₄OH at certain temperature is 4.74. The pH of basic buffer containing equimolar concentration of NH₄OH and NH₄Cl will be:-
निश्चित ताप पर NH₄OH का pK_b 4.74 है NH₄OH व NH₄CI के सम मोलर सान्द्रता युक्त क्षारीय बफर की pH होगी:

Ka for HCN is 5 x 10^–10 at 250C. For maintaining a constant pH of 9, the volume of 5M KCN solution required to be added to 10mL of 2M HCN solution is-
25°C पर HCN के लिये Ka = 5 x 10^-10 है। pH = 9 स्थिर रखने के लिये 10 mL 2M HCN विलयन में कितने आयतन 5M KCN की आवश्यकता होगी

Phenolphthalein does not act as an indicator for the titration between :-
फिनोल्फ्थेलीन किनके मध्य अनुमापन में सूचक के रूप में उपयोगी नहीं है :

What is the quantity of NaOH present in 250 cc of the solution, so that it gives a pH = 13 :-
250cc विलयन में कितने ग्राम NaOH होना आवश्यक है ताकि उसकी pH = 13 हो जाए :

Which can act as buffer :-
बफर की तरह व्यवहार करता है :

What is the suitable indicator for titration of NaOH and oxalic acid:-
NaOH व ऑक्जेलिक अम्ल के अनुमापन के लिये उपयुक्त सूचक है:

Calculate pH of a solution whose 100 mL contains 0.2 g NaOH dissolved in it :-
एक विलयन जिसके 100mL में 0.2g NaOH घुला हुआ है। विलयन की pH ज्ञात कीजिए :

The pH of 0.1 M solution of the following salts increases in order :-
निम्न लवणों के 0.1M विलयनों के pH का बढ़ता क्रम है

In a mixture of weak acid and its salt, the ratio of concentration of acid to salt is increased ten-fold. The pH of the solution :-
दुर्बल अम्ल तथा उसके लवण के मिश्रण में अम्ल तथा लवण के सान्द्रता का अनुपात 10 गुना कर दिया जाता है, तो विलयन की pH होगी

The buffer solution play an important role in :-
बफर विलयन जो महत्वपूर्ण भूमिका अदा करता है :

8 g NaOH and 4.9 g H₂SO₄ are present in one litre of the solution. What is its pH
8 ग्राम NaOH व 4.9 ग्राम H₂SO₄ को जल में घोलकर विलयन को एक लीटर कर दिया गया है। बताइये इस विलयन की pH होगी :