The pH of 0.1 M solution of the following salts increases in order :-
निम्न लवणों के 0.1M विलयनों के pH का बढ़ता क्रम है

8 g NaOH and 4.9 g H₂SO₄ are present in one litre of the solution. What is its pH
8 ग्राम NaOH व 4.9 ग्राम H₂SO₄ को जल में घोलकर विलयन को एक लीटर कर दिया गया है। बताइये इस विलयन की pH होगी :

0.001 mol of the strong electrolyte M(OH)₂ has been dissolved to make a 20 mL of its saturated solution. Its pH will be : - [K_w = 1 × 10–14]
जब किसी प्रबल विद्युत अपघट्य M (OH)₂ के 0.001 मोल को घोलकर 20 मिली. संतृप्त विलयन बनाया जाता है, तो उसकी pH मान क्या होगा :- [माना K_w = 1 × 10-14 है ]

How many moles of HCl must be removed from 1 litre of aqueous HCl solution to change its pH from 2 to 3 :-
1 लीटर जलीय HCI विलयन जिसकी pH = 2 है की pH तीन करने के लिए कितने मोल HCI निकालना आवश्यक है :

In the volumetric estimation of HCl, if we make use of phenolphthalein as an indicator, which base is unsuitable for the titration :-
यदि HCI के आयतनात्मक निर्धारण के लिए प्रयुक्त सूचक फिनॉल्फथेलीन है, तो कौनसा क्षार उपयुक्त नहीं है

Ka for HCN is 5 x 10^–10 at 250C. For maintaining a constant pH of 9, the volume of 5M KCN solution required to be added to 10mL of 2M HCN solution is-
25°C पर HCN के लिये Ka = 5 x 10^-10 है। pH = 9 स्थिर रखने के लिये 10 mL 2M HCN विलयन में कितने आयतन 5M KCN की आवश्यकता होगी

H₂X is a dibasic acid which dissociates completely in water. Which one of the following is the molarity of an aqueous solution of this acid which has a pH of 1 :-
H₂X एक द्विक्षारकीय अम्ल है जो जल में पूर्णत: आयनित होता है। इस अम्ल के जलीय विलयन की मोलरता क्या होगी जब इसकी pH, 1 है:

To a 50 mL of 0.05M formic acid how much volume of 0.10M sodium formate must be added to get a buffer solution of pH = 4.0 ? (pK_a of the acid is 3.8)
0.05M फॉर्मिक अम्ल के 50 mL. में कितना आयतन 0.10M सोडियम फॉर्मेट का मिलाएं, जिससे बनने वाले बफर विलयन की pH = 4.0 हो जाए (अम्ल का pK_a 3.8 है)

Calculate pH of a solution whose 100 mL contains 0.2 g NaOH dissolved in it :-
एक विलयन जिसके 100mL में 0.2g NaOH घुला हुआ है। विलयन की pH ज्ञात कीजिए :

pK_b for NH₄OH at certain temperature is 4.74. The pH of basic buffer containing equimolar concentration of NH₄OH and NH₄Cl will be:-
निश्चित ताप पर NH₄OH का pK_b 4.74 है NH₄OH व NH₄CI के सम मोलर सान्द्रता युक्त क्षारीय बफर की pH होगी:

The buffer solution play an important role in :-
बफर विलयन जो महत्वपूर्ण भूमिका अदा करता है :

Buffering action of a mixture of CH₃COOH and CH₃COONa is maximum when the ratio of salt to acid is equal to -
CH₃COOH व CH₃COONa के मिश्रण की बफर क्रिया अधिकतम होगी जब इनका अनुपात होगा

Which can act as buffer :-
बफर की तरह व्यवहार करता है :

One litre solution contains 1M HOCl [K_a= 10^–8] and 1 M NaOH. What is the pH of the solution : -
एक लिटर विलयन में 1M HOCI [K_a = 10^-8] तथा 1M NaOH उपस्थित है। इस विलयन की pH होगा

What is the quantity of NaOH present in 250 cc of the solution, so that it gives a pH = 13 :-
250cc विलयन में कितने ग्राम NaOH होना आवश्यक है ताकि उसकी pH = 13 हो जाए :

In a buffer solution the ratio of concentration of NH₄Cl and NH₄OH is 1 : 1 when it changes in 2 : 1 what will be the value of pH of buffer :-
एक बफर विलयन में NH₄Cl तथा NH₄OH के सांद्रणों का अनुपात 1: 1 है 2: 1 कर दें तो बफर का pH होगा :

What is the suitable indicator for titration of NaOH and oxalic acid:-
NaOH व ऑक्जेलिक अम्ल के अनुमापन के लिये उपयुक्त सूचक है:

Phenolphthalein does not act as an indicator for the titration between :-
फिनोल्फ्थेलीन किनके मध्य अनुमापन में सूचक के रूप में उपयोगी नहीं है :

For H₂SO₄, pH value is :-
H₂SO₄ के लिये pH का मान है:

In a mixture of weak acid and its salt, the ratio of concentration of acid to salt is increased ten-fold. The pH of the solution :-
दुर्बल अम्ल तथा उसके लवण के मिश्रण में अम्ल तथा लवण के सान्द्रता का अनुपात 10 गुना कर दिया जाता है, तो विलयन की pH होगी