What is the pH of the resulting solution when equal volumes of 0.1 M NaOH and 0.01 M HCl are mixed ?
0.1M NaOH एवं 0.01 M HCI के समान आयतन को मिश्रित करने पर बनने वाले विलयन की pH क्या है?

Which of the following salts will give highest pH in water ?
किस लवण के जलीय विलयन का pH सर्वाधिक होगा ?

K_sp of a CaSO₄.5H₂O is 9 × 10^–6, Find the volume of CaSO₄ for 1gm (M_w = 136)
CaSO₄.5H₂O के लिए K_sp का मान 9 x10^-6 है CaSO₄ के 1gm के लिए आयतन ज्ञात कीजिए (M_w = 136 )

25ml, 0.2M Ca(OH)₂ is neutralised by 10ml of 1M HCl. Then pH of resulting solution is–
0.2M Ca(OH)₂ के 25ml विलयन को 1M HCI के 10ml विलयन द्वारा उदासीन किया जाता है, तो परिणामी विलयन की pH है

Calculate pOH of 10^–2M monobasic acid if value of K_w at 90°C is 10^–12?
10^-2M एकक्षारकीय अम्ल के लिए 90°C पर pOH ज्ञात कीजिए यदि 90°C पर जल का K_W 10^-12 है?

The solubility of AgCl(s) with solubility product 1.6 × 10^–10 in 0.1 M NaCl solution would be
0.1M NaCl विलयन में 1.6x10^-10 विलेयता गुणनफल वाले AgCI (s) की विलेयता होगी

Which is the strongest acid in the following ?
निम्न में से कौनसा प्रबलतम अम्ल है ?

Calcualte pH of a salt of weak monobasic acid and weak monoacidic base having concentration 0.1M at 25C (Given :- pk_a = 4.8, pk_b = 5.2)
एक दुर्बल एकल क्षारकीय अम्ल तथा एकल अम्लीय क्षार के लवण के 0.1M विलयन की 25C पर pH ज्ञात करो (pk_a = 4.8, pk_b = 5.2)

Which will not be precipitated after addition of (NH₄)₂CO₃ in presence of NH₄Cl :-
(NH₄)₂CO₃ में NH₄CI मिलाने में कौनसा धनायन अवक्षेपित नहीं होगा

The K_sp of salt AgCl at 25°C is 2.56 × 10^–10. Then how much volume of H₂O is required to dissolve 0.01 mole of salt.
25°C पर AgCI का K_sp 2.56x10^-10 है 0.01 मोल लवण को घोलने के लिये जल के कितने आयतन की आवश्यकता होगी:

pH of salt of weak acid with strong base at 25° C.
25°C ताप पर दुर्बल अम्ल तथा प्रबल क्षार से बने लवण का pH मान होगा

What will be solubility of A₂X₃ if its solubility product (K_sp) is equal to 1.08 × 10^–23
A₂X₃ के विलेयता का मान क्या होगा यदि इसके विलेयता गुणनफल (K_sp) का मान 1.08 x 10^-23 हो

K_sp of a salt Ni(OH)₂ is 2 × 10^–15 then molar solubility of Ni(OH)₂ in 0.01M NaOH is :-
K_sp Ni(OH)₂ लवण के लिए Ksp का मान 2 x 10^-15 है, sp 0.01 M NaOH में Ni (OH)₂ की मोलर विलेयता है :

A buffer solution is prepared in which the concentration of NH₃ is 0.30 M and the concentration of NH is 0.20 M. If the equilibrium constant, _Kb for NH₃ equals 1.8 × 10^–5, what is the pH of this solution ? (log 2.7 = 0.43)
एक बफर विलयन तैयार किया जाता है जिसमें NH₃ की सान्द्रता 0.30 M तथा NH की सान्द्रता 0.20M है। NH₃ के साम्य स्थिरांक K_b का मान 1.8x10^-5 है, के pH का मान क्या है ? (log 2.7 = 0.43)

Calculate the degree of ionization of 0.04 M HOCl solution having ionization constant 1.25 × 10^–4 ?
0.04M HOCI विलयन में आयनन की मात्रा ज्ञात करो, अम्ल के आयनन स्थिरांक का मान 1.25 x 10^-4 है?

What will be the solubility product of AX₃ :-
AX₃ का विलेयता गुणनफल निम्न में से है :

Which one of the following pairs of solution is not an acidic buffer ?
निम्नलिखित विलयनों के युग्मों में से कौन-सा अम्लीय बफर नहीं है ?

Buffer solutions have constant acidity and alkalinity because:
बफर विलयन की अम्लीयता तथा क्षारकता स्थिर होती है क्योंकि:

Equimolar solutions of the following substances were prepared separately. Which one of the these will record the highest pH value?
निम्न पदार्थों के सममोलिय विलयन अलग अलग बनाए गए। इनमें से कौन उच्चतम pH मान वाला होगा ?

The percentage of pyridine (C₅H₅N) that forms pyridinium ion (C₅H₅N⁺H) in a 0.10 M aqueous pyridine solution (Kb for C₅H₅N = 1.7 × 10^–9) is
0.10M पिरिडीन (C₅H₅N) के जलीय विलयन (C₅H₅N के लिए Kb = 1.7× 10^-9) में पिरिडीनियम आयन (C₅H₅N⁺H) बनाने के लिए पिरिडीन की प्रतिशता है