Ka for CH₃COOH is 1.8 × 10^–5. Find out the percentage dissociation of 0.2M CH₃COOH in 0.1M HCl solution
CH₃COOH के लिये Ka का मान 1.8 x 10^-5 है 0.2M CH₃COOH का प्रतिशत वियोजन 0.1M HCI विलयन में होगा

If k_sp of CaF₂ in pure water is 1.70 × 10^–10, then find the solubility of CaF2 in 0.10M NaF solution :-
शुद्ध जल में CaF₂ का K_sp, 1.70x10^-10 है CaF₂ की 0.10M NaF विलयन में विलेयता होगी:

The solubility product of AgCl is 1 × 10^–10, then solubility of AgCl is :-
AgCI का विलेयता गुणनफल 1 x 10^-10 हो तो AgCI की विलेयता होगी :

Three reactions involving H₂PO₄^– are given below :-
H₂PO₄^– से सम्बन्धित तीन अभिक्रियाएँ नीचे दी गई है :
(i) H₃PO₄ + H₂O → H₃O⁺ + H₂PO₄^–
(ii) H₂PO₄^– + H₂O → HPO₄^2– + H₃O⁺
(iii) H₂PO₄^– + OH^– → H₃PO₄ + O^2–
In which of the above does H₂PO₄^–  act as an acid ?
उपर्युक्त में से किसमें/किनमें H₂PO₄^– एक अम्ल का कार्य करता है ?

What volume of 0.1M H₂SO₄ is needed to completely neutralize 40 mL of 0.2M NaOH solution–
40mL, 0.2M NaOH विलयन को पूर्ण उदासीन करने के लिए 0.1MH₂SO₄ के कितने आयतन की आवश्यकता होगी

A solution of MgCl₂ in water has pH :
MgCl₂ के जलीय घोल की pH होती है

Given that for HA acid, K_a = 10^–6 and for MOH base K_b = 10^–6. The pH of 0.1 M MA salt solution will be :-
दिया गया है: HA अम्ल के लिए K_a - 10^-6 तथा MOH क्षारक के लिए K_b = 10^-6, 0.1M, MA लवण विलयन की pH होगी:

The role of NH₄Cl in group III for analysis of cations is :–
तृतीय समूह के धनायनों के विश्लेषण में NH₄CI की भूमिका है

K_sp of Ca₃ (PO₄)₂ is :-
Ca₃ (PO₄)₂ के लिए विलेयता गुणनफल है :

If pH value of a solution is 3 and by adding water, it becomes 6, then the dilution is increased by :
एक विलयन में जल मिलाने पर pH 3 से 6 हो जाता है तो तनुता बढ़ती है-

Aqueous solution of Al₂(SO₄)₃ is :–
Al₂(SO₄)₃ का जलीय विलयन है :

Mark the correct statement :
सही कथन को इंगित कीजिये। -

On passing H₂S gas through a solution of Cu⁺² and Zn⁺² ions, CuS is precipitated first because:-
Cu⁺² तथा Zn⁺² के विलयन में से H₂S गैस पर, CuS अवक्षेपित होता है, क्योंकि:

An acid HA has dissociated as following manner HA H⁺ + A^– It has concentration 1 M and pH = 5 then find out dissociation constant :-
एक अम्ल HA का वियोजन HA H⁺ + A^– प्रकार से हो रहा है इसकी सांद्रता 1M तथा pH = 5 है तो स्थिरांक ज्ञात करो :

The K_sp for Cr(OH)₃ is 1.6 × 10^–30. The molar solubility of this compound in water is :-
Cr(OH)₃ के लिये K_sp है 1.6x10^-30 इस यौगिक में मोलर विलेयता है

When H₂S gas is passed through the HCl containing aqueous solutions of CuCl₂, HgCl₂, BiCl₃ and CoCl₂, it does not precipitate out :
जब H₂S गैस HCI वाले जलीय CuCl₂, HgCl₂, BiCl₃ एवं CoCl₃ के घोल में प्रवाहित करते हैं, तो यह अवक्षेपित नहीं करती है :

Solution of sodium carbonate is :-
सोडियम कार्बोनेट का विलयन होता है :

The pKa of a weak acid HA is 4.80. The pK_b of weak base BOH is 4.78. The pH of an aqueous solution of the corresponding salt BA will be :
एक दुर्बल अम्ल HA का pKa, 4.80 तथा एक दुर्बल क्षार BOH का pK_b, 4.78 है। BA के जलीय विलयन का pH होगा

How many litres of water must be added to 1 litre of an aqueous solution of HCl with a pH of 1 to create an aqueous solution with pH of 2 ?
HCI के एक जलीय विलयन के 1 लिटर में जिसका pH मान 1 हो, जल के कितने लिटर मिलाएं कि प्राप्त जलीय विलयन का pH मान 2 हो जाए?

0.2M solution of HCOOH is 3.2% ionised then find ionisation constant of acid :-
HCOOH का 0.2M विलयन 3.2% आयनित होता है तो अम्ल के आयनन स्थिरांक का मान है :