The substance A when dissolved in solvent B shows the molecular mass corresponding to A₃. The vant Hoff's factor will be -
जब पदार्थ A को विलायक B में घोला जाता है तो यह A₃ के संगत अणुभार दर्शाता है। वान्ट हॉफ गुणांक होगा

Which one of the following pairs of solutions will be expected to be isotonic under the same temperature ?
समान ताप पर कौनसे विलयन युग्म समपरासरी विलयन होंगे

Which is the correct relation between osmotic pressure of 0.1M NaCl solution and 0.1M Na₂SO₄ solution ?
0.1M NaCl विलयन तथा 0.1M Na₂SO₄ विलयन के परासरण दाब का सही सम्बन्ध है

If α is the degree of dissociation of K₄[Fe(CN)₆], then abnormal mass of complex in the solution will be :-
यदि K₄[Fe(CN)₆J के वियोजन की मात्रा α है यौगिक का विलयन में असामान्य द्रव्यमान होगा।

The vant Hoff factor (i) for a dilute aqueous solution of Glucose is :
ग्लूकोस के तनु विलयन के लिए वाण्ट हॉफ गुणांक (i) है

Which one of the following solutions will have highest osmotic pressure ? (Assume that all the salts are equally dissociated)
निम्न विलयनों में किसका सबसे अधिक परासरण दाब होगा? (माना कि सभी लवण समान रूप से वियोजित होते हैं)

The following solutions have equal concentrations. Which one will show minimum osmotic pressure?
निम्न विलयनों की समान सान्द्रता है। कौनसे विलयन का सबसे कम परासरण दाब होगा

The molal elevation constant of water is 0.52K molality–1. The boi ling point of 1.0 molal aqueous KCl solution (assuming complete dissociation of KCl), should be :
पानी का मोलल उन्नयन स्थिरांक 0.52 K मोललता-1 है। 1.0 मोलल KCI जलीय विलयन (माना KCI पूर्ण वियोजन होता है), का क्वथनांक होगा :

Which of the following 0.1 M aqueous solutions will have the lowest freezing point :
निम्न में से कौनसे 0.1M जलीय विलयन का हिमांक निम्नतम है

The molal elevation constant of water is 0.51. The boiling point of 0.1 molal aqueous NaCl solution is nearly :
पानी का मोलल उन्नयन स्थिरांक 0.51 है 0.1 मोलल जलीय NaCl विलयन का क्वथनांक लगभग है:

The lowering of vapour pressure of 0.1M aqueous solutions of NaCl, CuSO₄ and K₂SO₄ are :
NaCl, CuSO₄ और K₂SO₄ के 0.1M जलीय विलयन के वाष्प दाब में कमी, होगी

Phenol associates in benzene as C₆H₅OH (C₆H₅OH)₂ If degree of association of phenol is 40%. van't Hoff factor i is :-
फीनॉल बेन्जीन में C₆H₅OH (C₆H₅OH)₂ की भांति संगुणित होता है। यदि फीनॉल के संगुणन की मात्रा 40% तो वॉन्टहॉफ गुणांक i है।

The ratio of the value of any colligative property for KCl solution to that for sugar solution is nearly ......................... time :
KCI विलयन का कोई भी अणुसंख्य गुण शर्करा विलयन से लगभग ............ गुना होता है

The osmotic pressure of equimolor solutions of BaCl₂, NaCl, and glucose will be in the order :
समान मोलरता वाले विलयनों BaCl₂, NaCl और ग्लूकोज के परासरण दाब का क्रम होगा

A 5.8% (wt./vol.) NaCl solution will exert an osmotic pressure closest to which one of the following :
एक 5.8% (wt. / vol.) NaCl विलयन का परासरण दाब किसके समान है।

A 0.004M solution of Na₂SO₄ is isotonic with a 0.010M solution of glucose at the 25°C temperature. The apparent degree of dissociation of Na₂SO₄ is
25°C पर एक 0.004M Na₂SO₄ का विलयन, एक 0.010M ग्लूकोज विलयन के साथ समपरासरी है। Na₂SO₄ की वियोजन की मात्रा है

The correct relationship between the boiling points of very dilute solutions of AlCl₃(T₁) and CaCl₂(T₂), having the same molar concentration is :
समान मोलरता वाले AICI₃(T₁) तथा CaCl₂(T₂) के अति तनु विलयन के क्वथनांकों का सही संबन्ध है (T₁ तथा T₂ क्रमश: इनके क्वथनांक है)

Solute A is ternary electrolyte and solute B is non-electrolyte. If 0.1 M solution of solute B produces an osmotic pressure of 2P, then 0.05M solution of A at the same temperature will produce an osmotic pressure equal to :
विलेय A तृतीयक विद्युत अपघट्य (ternary electrolyte) तथा विलेय B विद्युत अनअपघट्य है। यदि विलेय B का 0.1 M विलयन परासरण दाब 2P उत्पन्न करता है, तो विलेय A का 0.05 M विलयन समान ताप पर परासरण दाब उत्पन्न करेगा

0.585% NaCl solution at 27°C has osmotic pressure.
0.585% NaCl विलयन का 27°C ताप पर परासरण दाब है:

The freezing point of 1 molal NaCl solution assuming NaCl to be 100% dissociated in water is: (Kf = 1.86 K Molality^–1)
NaCl का पानी में 100% वियोजन मानकर 1 मोलल NaCl विलयन का हिमांक है: (Kf = 1.86K मोललता^{- 1} )