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Chemistry

BEHAVIOUR OF GASES TEST - 2

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The unit of the van der Waal's constant 'a' is :
वाण्डरवाल स्थिरांक 'a' का मात्रक है।

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Which is correct for gases showing attraction behaviour?
निम्न में से कौनसा गैसों के आकर्षण व्यवहार को दर्शाता है।

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Two gases A and B having the same volume diffuse through a porous partition in 20 and 10 seconds respectively. The molecular mass of A is 49u. Molecular mass of B will be :-
समान आयतन की दो गैसें A तथा B एक छिद्रदार विभाजन से क्रमश: 20 तथा 10 सेकण्ड में विसरित होती है। गैस A का आण्विक द्रव्यमान 49u है। B का आण्विक द्रव्यमान होगा :

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When r, P and M represent rate of diffusion, pressure and molecular mass, respectively, then the ratio of the rates of diffusion (rA/rB) of two gases A and B, is given as :-
जबr, P तथा M क्रमशः विसरण की दर, दाब तथा आण्विक द्रव्यमान अभिव्यक्त करते हों, तब दो गैसों A तथा B के विसरण की दर (rA/rB) का अनुपात दिया जायेगा

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The temperature at which intermolecular attraction force balance the intermolecular repulsion force is known as :-
वह तापमान जहां अंतरआण्विक आकर्षण बल, अंतरआण्विक प्रतिकर्षण बल को संतुलित कर देता है, जाना जाता

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A real gas most closely approaches the behaviour of an ideal gas at :
एक वास्तविक गैस निम्न में से किन स्थितियों में आदर्श गैस के नजदीक व्यवहार प्रदर्शित करती है

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Given van der Waal's constant for NH3, H2, O2 and CO2 are 4.17, 0.244, 1.36 and 3.59, L2 atm mol–1 respectively which one of the following gases is most easily liquefied?
NH3, H2, O2 तथा CO2 के लिए वान्डर वाल्स स्थिरांक क्रमश: 4.17, 0.244, 1.36 एवं 3.59 दिए गए हैं। निम्नलिखित में से कौन-सी गैस सबसे आसानी से द्रवित हो जाती है ?

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A closed rigid container at 300 K contains N2 gas at 10 atm pressure and this container can bear maximum 15 atm pressure; at what temprature the container will burst ?
एक बन्द पात्र में 300K, पर N2 गैस 10 atm दाब में से भरा जाता है, यह पात्र अधिकतम 15 atm दाब सहन कर सकता है, किस तापमान पर पात्र फट जाएगा?

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The increasing order of effusion among the gases, H2, O2, NH3 and CO2 is –
निम्न गैसों H2, O2, NH3 तथा CO2 में नि:सरण की दर का बढ़ता क्रम है

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In following compressibility factor v/s pressure graph which is true :-
दिये गये संपिड्यता गुणांक तथा दाब के ग्राफ के लिए कौनसा कथन सत्य है :

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The compressibility of a gas is less than unity at STP therefore :
STP पर एक गैस की सम्पीडयता एक से कम है अतः

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At relatively high pressure, van der waals' equation reduces to :
आपेक्षिक रूप से उच्च दाब पर वाण्डर वाल समीकरण निम्न में से किस रूप में परिवर्तित हो जाएगी (1 मोल के लिए)

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1 mole of real gas (a = 1.4) oocupies a volume of 0.1 L at 300K then the pressure of gas will be :-
1 मोल वास्तविक गैस (a = 1.4) का 300K ताप पर आयतन 0.1 लीटर है तो गैस का दाब होगा :

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The compressibility factor for a real gas at high pressure is :-
उच्च दाब पर एक वास्तविक गैस का संपीड्यता गुणांक है:

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If Z is a compressibility factor, van der Waal's equation at low pressure can be written as :
यदि Z संपीड्यता गुणांक है, तो निम्न दाब पर वाण्डरवाल समीकरण लिखा जा सकता है

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