Please click on square box [ ] at right top corner for Full Screen




0%
1

All The Best

All The Best


Created on By aajkatopper

Chemistry

PERIODIC TABLE TEST - 5

1 / 20

Values of first four ionisation potential of an elements are 68, 370, 400, 485. It belongs to which of the following electronic configuration:-
किसी तत्व की प्रथम चार आयनन विभव के मान है- 68, 370, 400, 485. ये निम्न किस इलैक्ट्रॉनिक विन्यास से सम्बन्धित हैं :

2 / 20

Which of the following electronic configuration belongs to least and most metallic character respectively:-
निम्न में कौनसे इलैक्ट्रॉनिक विन्यास क्रमश: न्यूनतम व उच्चतम धात्विक प्रकृति दर्शाते हैं:
(a) 1s2 2s1 (b) 5s2 5p5
(c) 3s2 3p6 4s1 (d) 1s2 2s2 2p5

3 / 20

Triad - I [N , O–2, Na+ ]
Triad - II [ N+ , C+ , O+ ]
Choose the species of lowest IP from triad–I and highest IP from triad–II respectively
त्रिक-1 में न्यूनतम तथा त्रिक-II में उच्चतम IP वाली स्पीशीज क्रमश है

4 / 20

With reference to ionisation potential which one of the following set is correct :-
आयनन विभव के सन्दर्भ में निम्नलिखित में कौन सा समूह सही है :

5 / 20

The energy needed to remove one electron from unipositive ion is abbreviated as :-
एकल धनावेशित आयन से एक इलैक्ट्रॉन निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा कहलायेगी :

6 / 20

Among the following elements (Whose electronic configuration is given below) the one having the highest ionisation energy is
निम्नलिखित तत्वों में (जिनके इलेक्ट्रोनी विन्यास नीचे दिये गये है) वह तत्व बताइये जो सबसे अधिक आयनन ऊर्जा रखता है:

7 / 20

Lowest IP will be shown by the element having the configuration :–
वह तत्व जो न्यूनतम आयनन विभव प्रदर्शित करेगा, जिसका विन्यास होगा

8 / 20

Select the correct order of I.E. :-
I.E. का सही क्रम होगा :

9 / 20

The element having highest I.P. is the from the two series C, N, O and Si, P, S :–
C, N, O एवं Si, P, S इन दोनों श्रृंखलाओं में से कौनसा तत्व उच्चतम I.P. रखता है

10 / 20

Second IP of which of the element is maximum–
द्वितीय आयनन ऊर्जा किस तत्व की उच्चतम है :

11 / 20

Which ionisation potential (IP) in the following equations involves the greatest amount of energy:-
निम्न अभिक्रियाओं में, किसमें आयनन विभव (IP) का मान सर्वाधिक होगा :

12 / 20

The correct values of ionisation energies (in kJ mol–1) of Be, Ne, He and N respectively are
Be, Ne, He व N की आयनन उर्जा का सही क्रम होगा (KJ/mol–1) :

13 / 20

Out of Na+, Mg+2, O–2 and N–3, the pair of species showing minimum and maximum IP would be.
Na+, Mg+2, O–2 व N-3 में किस युग्म में क्रमश: न्यूनतम व उच्चतम IP होगा।

14 / 20

The strongest reducing agent among the following is:-
निम्नलिखित में प्रबलतम अपचायक है

15 / 20

The correct order of decreasing first ionisation en- ergy is :-
प्रथम आयनन उर्जा का घटता हुआ सही क्रम कौनसा है :

16 / 20

Mg forms Mg(II) because of :-
Mg वस्तुत: Mg(II) बनाता है

17 / 20

Minimum first ionisation energy is shown by which electronic configuration:-
निम्न में से किस इलेक्ट्रॉनीय विन्यास की प्रथम आयनन ऊर्जा निम्नतम है:

18 / 20

Following graph shows variation of I.P. with atomic number in second period (Li – Ne). Value of I.P. of Na (11) will be :-
निम्न ग्राफ IInd आवर्त के तत्व Li से Ne का आयनन विभव व परमाणु क्रमांक के मध्य परिर्वतन को दर्शाता है, तो Na( 11 ) आयनन विभव होगा

19 / 20

Which one of the following has highest ionisation potential :–
निम्न में से किसका उच्चतम आयनन विभव है :

20 / 20

In which of the following pairs, the ionisation energy of the first species is less than that of the second
निम्न युग्मों में से किस युग्म में प्रथम प्रजाति का आयनन विभव दूसरी प्रजाति से कम होता है :

Your score is

The average score is 25%

0%




Welcome to the online physics test series for the NEET & JEE entrance exam. On this page you can find chapter wise physics mock tests for the NEET & JEE  exam. Practicing physics questions is very important as it helps in clear the concepts over a period of time. With these NEET & JEE physics questions, you can get a boost in your confidence when it comes to problem-solving in physics.

  • The test is of 20-minutes duration and it contains 20 Questions.
  • Practicing such tests would give you added confidence while attempting your exam.
  • Why wait to take the test and get an instant evaluation.

Leave a Comment

Your email address will not be published.

You cannot copy content